【題目】下列敘述正確的是
A. 利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
B. 膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化變質(zhì)
D. 宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________(填序號,下同);上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_______________________。
(2)NaHSO4是一種酸式鹽,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。
②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合,該反應(yīng)總的離子方程為___________。
(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________(填序號),反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
(4)某強酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是( )
A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH[NaOH] C. CuSO4[Cu(OH)2] D. NaCl[HCl]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為__________、_______。
(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:
甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________________。
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。
(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水?茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________。
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3,其中ΔH3的值是
A. -441.8 kJ·mol-1 B. -254.6 kJ·mol-1
C. -438.9 kJ·mol-1 D. -260.4 kJ·mol-1
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【題目】氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于石油化工、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色,微溶于水,不溶于稀鹽酸和乙醇,露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu 2(OH)3C1],見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2+)粗品為原料制取CuCl,設(shè)計的合成路線如下:
己知:①在較高的鹽酸濃度下,F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。
請回答:
(1)下列敘述正確的是__________。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+等雜質(zhì)經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機(jī)相中被除去
B.加入萃取劑后,混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖用力振搖
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機(jī)相時,需在分液漏斗中進(jìn)行
(2)上述合成路線中,SO2通入混合液的實驗裝置如下圖所示:
①裝置D的作用是_______________。
②C中反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)上述合成路線中,向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。
(4)上述合成路線中,一系列操作包括:抽濾、洗滌、干燥。干燥時應(yīng)注意密封、____________。
(5)現(xiàn)稱取l.200g產(chǎn)品,用硫酸酸化的硫酸鐵溶解,并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后,把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為____________。
②產(chǎn)品中CuCl的純度為__________(本實驗條件下,Cl-難于被MnO4-氧化)。
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【題目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。請回答下列問題:
①圖中A、C分別表示________、_______;
②E表示________;E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱____(填“有”或“無”)影響。
③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖△H______(填“變大”、“變小”或“不變”),圖中△H =______KJ/mol;
④已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。
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【題目】兩串聯(lián)電解池,左邊放硫酸銅,右邊放一定量的某硝酸鹽溶液,電解時當(dāng)左池有1.6g Cu析出時,右池析出0.45g固體,則右池溶質(zhì)為:
A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg(NO3)2 D.Al(NO3)3
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中: | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中: | 正確;說明酸性: |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3 |
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