Question

某學習小組用下圖裝置測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為______________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連

接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面

位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑。

上述操作的順序是___________（填序號）；在進行操作③時記

錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_                     。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_______________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

Answer 1

【知識點】混合物中成分的質量分數(shù)測定J1  J5

【答案解析】(1)NaOH溶液

(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜

(3)①④③②，      使D和C的液面相平

(4) 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

(5)

(6)偏小

 解析：（1）根據(jù)鋁鎂都能與酸反應放出氫氣，但鋁還能與堿液反應放出氫氣，鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)，應選擇NaOH溶液；
（2）鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去；
（3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應，待反應完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的順序是①④③②；量氣管讀數(shù)時為使里面氣體壓強與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平；
（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）鋁鎂合金的質量為a g，B中剩余固體鎂的質量為c g，則參加反應的鋁的質量為（a-c）g，設鋁的相對原子質量為M，則
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2M                    3×22400ml
（a-c）g                 bml
解得：M= 
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質量分數(shù)偏小，

【思路點撥】本題考查了混合物中成分的質量分數(shù)測定，掌握元素化合物性質是關鍵，學會閱讀、分析實驗中的關鍵點便能輕松解答。