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【題目】一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是　　

A. a為直流電源的正極

B. 若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成mol氣體

C. 工作時，乙池中溶液的pH不變

D. 陰極反應式為

【答案】B

【解析】

A.制備鉻，則Cr3+被還原成Cr，Cr電極應該是陰極，即a為直流電源的負極，選項A錯誤；

B.石墨為陽極，根據放電順序，陽極的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陽極附近水的電離平衡正向移動，產生的H+通過A膜進入乙池，若有1mol離子通過A膜，即丙池產生1mol氫離子，則理論上陽極生成0.25mol氧氣，選項B正確；

C.工作時，甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氫離子移向乙池，乙池中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，選項C錯誤；

D.陰極反應式為Cr3++3e-=Cr，選項D錯誤；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相對分子質量為72的烷烴，此烷烴的結構簡式為___；

（2）乙烷的結構簡式為___，乙烯的電子式為___；

（3）甲烷的分子式為__，電子式為__；

（4）乙烯與氫氣加成反應方程式___；

（5）苯與液溴取代反應方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在溫度低于570°C時，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是FeO；高于570°C時，生成Fe3O4。老師用如圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

甲同學為探究實驗后試管內固體的成分，進行了下列實驗：

試回答下列問題：

(1)濕棉花的作用是_______________________________________________________ 。

(2)寫出高于570°C時，Fe與水蒸氣反應的化學方程式：______________________________________。

(3)乙同學認為加入KSCN溶液沒有出現血紅色原因可能是固體中沒有Fe3O4，也有可能是因為______(填物質名稱)過量造成的。該物質過量時，溶液中還會發(fā)生反應，導致加入KSCN溶液時沒有出現血紅色，該反應的離子方程式是___________________________________________________。

(4)丙同學利用上述實驗①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入足量NaOH溶液后，觀察到的實驗現象為_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

釩及其化合物在科學研究中和工業(yè)生產中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構型相同的一種陽離子__________（填化學式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數目比為________。

②對H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化

b.微粒的化學性質發(fā)生了改變

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過范德華力相結合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學鍵有___________。

a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵

（5）已知單質釩的晶胞如圖，則V原子的配位數是_______，假設晶胞的邊長為d nm，密度ρ g·cm-3，則釩的相對原子質量為_______________。（設阿伏伽德羅常數為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。而在硫酸的生產中，最關鍵的一步反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應10min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L，則10min內生成SO3的化學反應速率為___________；SO2的轉化率為___________。

（2）下列關于該反應的說法正確的是_________。

A．增加O2的濃度能加快反應速率B．降低體系溫度能加快反應速率

C．使用催化劑能加快反應速率D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3

（3）在反應過程中若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是______。

A．O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L

C．SO3為0.4mol/LD．SO2、SO3均為0.15mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-35	10-6	10-38

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調節(jié)pH 至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)

（3）濾渣B的成分是___________________。

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為_____________________________________________________。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。(小數點后保留1位數字)。