【題目】一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. a為直流電源的正極
B. 若有1mol離子通過A膜,理論上陽極生成mol氣體
C. 工作時,乙池中溶液的pH不變
D. 陰極反應式為
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【題目】(1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___;
(2)乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為___,乙烯的電子式為___;
(3)甲烷的分子式為__,電子式為__;
(4)乙烯與氫氣加成反應方程式___;
(5)苯與液溴取代反應方程式___。
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【題目】已知在溫度低于570°C時,還原鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物是FeO;高于570°C時,生成Fe3O4。老師用如圖所示實驗裝置,完成了還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。
甲同學為探究實驗后試管內(nèi)固體的成分,進行了下列實驗:
試回答下列問題:
(1)濕棉花的作用是_______________________________________________________ 。
(2)寫出高于570°C時,Fe與水蒸氣反應的化學方程式:______________________________________。
(3)乙同學認為加入KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色原因可能是固體中沒有Fe3O4,也有可能是因為______(填物質(zhì)名稱)過量造成的。該物質(zhì)過量時,溶液中還會發(fā)生反應,導致加入KSCN溶液時沒有出現(xiàn)血紅色,該反應的離子方程式是___________________________________________________。
(4)丙同學利用上述實驗①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入足量NaOH溶液后,觀察到的實驗現(xiàn)象為_____________________________________________________________。
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【題目】
釩及其化合物在科學研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
(1)基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。
(2)釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中,最穩(wěn)定的是______。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4)。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________(填化學式)。
(4)釩(Ⅱ)的配離子有[V(CN)6]4-、[V(H2O)6]2+等。
①CN-與N2互為等電子體,CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。
②對H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+過程的描述不合理的是______________。
a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化
b.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變
c.微粒中氫氧鍵(H-O)的夾角發(fā)生了改變。
d.H2O與V2+之間通過范德華力相結(jié)合。
③在[V(H2O)6]2+中存在的化學鍵有___________。
a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵
(5)已知單質(zhì)釩的晶胞如圖,則V原子的配位數(shù)是_______,假設(shè)晶胞的邊長為d nm,密度ρ g·cm-3,則釩的相對原子質(zhì)量為_______________。(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
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【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。而在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)一定條件下,SO2與O2反應10min后,若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L,則10min內(nèi)生成SO3的化學反應速率為___________;SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)下列關(guān)于該反應的說法正確的是_________。
A.增加O2的濃度能加快反應速率B.降低體系溫度能加快反應速率
C.使用催化劑能加快反應速率D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
(3)在反應過程中若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是______。
A.O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/L
C.SO3為0.4mol/LD.SO2、SO3均為0.15mol/L
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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-35 | 10-6 | 10-38 |
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為______________________。
(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應速率,還能___________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時即視為沉淀完全)
(3)濾渣B的成分是___________________。
(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極電極反應式為_____________________________________________________。
(5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度,其操作過程如下:準確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI 溶液充分反應后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。
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【題目】氨甲環(huán)酸(G),別名止血環(huán)酸,是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥,它的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略):
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)C的化學名稱是__________。
(3)②的反應類型是________。
(4)E中不含N原子的官能團名稱為_______。
(5)氨甲環(huán)酸(G)的分子式為________。
(6)寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。a.含苯環(huán) b.含硝基 c.核磁共振氫譜有三組峰
(7)寫出以和為原料,制備醫(yī)藥中間體的合成路線:__(無機試劑任選)。
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【題目】反應X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃時,X 的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L-1)隨時間變 化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
200/℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
T/℃ | 1.00 | 0.65 | 0.35 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
下列有關(guān)該反應的描述正確的是
A. 在200℃時,4min內(nèi)用Y表示的化學反應速率為0.1125mol·L-1·min-1
B. T℃下,6min時反應剛好達到平衡狀態(tài)
C. 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化,可知濃度越大,反應速率越大
D. 從表中可以看出T <200
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【題目】下列粒子分子或離子均含有18個電子:
粒子 | A+ | B2- | C | D | E | F |
組成特點 | 單核離 | 化合物, 雙核分子 | 單質(zhì), 雙核分子 | 化合物, 三核分子 | 化合物, 四核分子 |
下列說法錯誤的是
A.A的元素符號是K,B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
B.C的濃溶液可用于實驗室制Cl2
C.D的單質(zhì)具有強氧化性,可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來
D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵
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