Question

16．20℃時，向20mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1鹽酸（忽略H₂CO₃的分解和CO₂的揮發(fā)），溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 點①所示溶液中：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 點②所示溶液中：c（CO₃^2-）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• C． 點③所示溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• D． 點④所示溶液中：c（Cl^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A、碳酸鈉是強堿弱酸鹽水解呈堿，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B、兩者反應(yīng)生成物質(zhì)的量相等的碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉；
C、點③所示溶液是碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答；
D、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）和物料守恒分析可知：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）解答．

解答 解：A、碳酸鈉是強堿弱酸鹽水解呈堿，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），所以離子的濃度大小為：c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、兩者反應(yīng)生成物質(zhì)的量相等的碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、點③所示溶液是碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）①和物料守恒分析可知：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）②，而此時溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），將②代入①可知：c（Cl^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故D正確；
故選：CD．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較，為高頻考點，掌握電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式的書寫是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．