3．已知高鐵酸鉀[K2FeO4]是一種新型高效多功能水處理劑，比Cl2、O3氧化性更強，且沒有二次污染．高鐵酸鉀溶于水后發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑．
則下列相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鉀是一種易溶于水的鹽
B．1mol高鐵酸鉀與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol
C．高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能
D．高鐵酸鉀中鐵顯+3價

分析 據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷各元素的化合價，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即可，在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A、高鐵酸鉀[K2FeO4]，屬于鉀鹽，則易溶于水，故A正確；
B、根據(jù)反應(yīng)每生成1molFe（OH）3，有1molFeO42-+參加反應(yīng)，化合價由+6價降低到+3價，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B正確；
C、K2FeO4具有強氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，故C正確；
D、根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意不同制備方法的反應(yīng)原理，把握元素化合價的判斷方法，從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
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13．C12Hm的烷烴，其中m值等于26；Cn H22的烯烴，其n值等于13；相對分子質(zhì)量為184的烷烴的分子式為C13H28．

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14．下列物質(zhì)沸點最高的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．異戊烷

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11．實驗室用固體燒堿配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0 g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯    ②藥匙   ③250mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒   ⑥托盤天平．配制時，必須使用的儀器或用品有①②④⑤⑥（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱量   ②計算   ③溶解   ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移   ⑥洗滌   ⑦定容，其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④．
（4）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是①⑤（填序號）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度．

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18．盛放燒堿試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A．B．C．D．

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8．對于實驗室制取下列物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．油脂的硬化屬于取代反應(yīng)
B．實驗室通過乙炔和氫氣的加成反應(yīng)制取乙烯
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于加成反應(yīng)
D．在光照條件下，甲烷使氯氣褪色屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列對氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是（　　）
A．Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，故Mg在該反應(yīng)中作還原劑
B．在反應(yīng)2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S
C．凡是氧化還原反應(yīng)都有利于生產(chǎn)、生活
D．在反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中，H2O既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知H2的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol-1，CO的燃燒熱△H為-282.8kJ•mol-1．現(xiàn)有H2和CO的混合氣體，完全燃燒時放出113.72kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水．下列推斷正確的是（　�。�
A．該混合氣體體積為8.96L
B．該混合氣體中CO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.6kJ•mol-1
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