Question

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請(qǐng)回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）這九種元素中（填元素符號(hào)）⑤是

 

，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

．⑤和⑥形成高價(jià)化合物的電子式

 

（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）

 

酸性最強(qiáng)的是

 

呈兩性的是

 

，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為

 

（填元素符號(hào)）．
（4）用電子式表示⑧元素與③元素形成化合物的過(guò)程

 

．
（5）在①和②中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是

 

（6）在⑦和⑧中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是

 

，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的方法和離子方程式：方法

 

離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為k、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Br、⑨為Ar．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；⑤和⑥形成高價(jià)化合物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）⑧元素與③元素形成化合物為MgBr₂，由鎂離子與溴離子構(gòu)成，用Mg原子、溴原子電子式表示其形成；
（5）同主族自上而下金屬性增大，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑；
（6）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)越活潑；可以利用單質(zhì)之間的相互置換進(jìn)行驗(yàn)證．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為k、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Br、⑨為Ar．
（1）上述元素中，⑤為C元素，稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；⑤和⑥形成高價(jià)化合物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：C；Ar；；
（2）上述元素中，K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，上述元素后者Cl非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸HClO₄的酸性越強(qiáng)；Al（OH）₃是兩性氫氧化物；三者之間發(fā)生的反應(yīng)方程式為：KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案為：KOH；HClO₄；Al（OH）₃；KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）⑧元素與③元素形成化合物為MgBr₂，由鎂離子與溴離子構(gòu)成，用Mg原子、溴原子電子式表示其形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（5）同主族自上而下金屬性增大，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑，故活潑性K＞Na，故答案為：K；
（6）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)越活潑，故活潑性Cl＞Br；可以利用單質(zhì)之間的相互置換進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方法為：取適量溴化鈉溶液滴入氯水，溶液變?yōu)槌赛S色，則非金屬性Cl＞Br，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl；取適量溴化鈉溶液滴入氯水，溶液變?yōu)槌赛S色，則非金屬性Cl＞Br；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度中等，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵形成，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法．