(2010?佛山二模)從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

(1)有關A、B、C三種物質的說法正確的是
abd
abd
(填序號)
a.均能發(fā)生加聚反應            b.只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應
c.均不能與碳酸鈉溶液反應      d.只有C能發(fā)生銀鏡反應
(2)A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構體的數(shù)目為
3
3

(3)0.5molB與足量的溴水充分反應,消耗
2
2
mol單質溴.
(4)已知:R1CH=CHR2
[○]
R1COOH+R2COOH
有機物C9H8O發(fā)生如下反應:

則C9H8O的結構簡式為

(5)寫出A與B在一定條件下相互反應,生成高分子化合物的化學方程式:
n+n
一定條件
n+n
一定條件
分析:(1)根據(jù)有機物中的官能團分析其具有的性質,官能團決定性質;
(2)A的苯環(huán)上有三個氫原子,先判斷該分子的苯環(huán)上是否有對稱結構,再判斷取代物的同分異構體;
(3)根據(jù)B的結構判斷能發(fā)生反應的位置,再根據(jù)B分子與溴之間的關系式計算即可;
(4)根據(jù)給予的信息知,含有碳碳雙鍵的物質能被氧化成羧基,注意醛基也能被氧化成羧基;
(5)A與B含有碳碳雙鍵,所以具有烯烴的性質能發(fā)生加成反應.
解答:解:(1)a、A、B、C三種物質都含有碳碳雙鍵,均能發(fā)生加聚反應,故正確;
b、B中含有酚羥基所以能與FeCl3發(fā)生顯色反應,A、C中沒有酚羥基,所以不與氯化鐵發(fā)生顯色反應,故正確;
C、B中含有酚羥基,所以能和碳酸鈉溶液反應,A、C中沒有酚羥基,所以不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應,故錯誤;
d.只有C中含有醛基,所以只要C能發(fā)生銀鏡反應,故正確;
故答案那位:abd;
(2)A的苯環(huán)上有3個氫原子,且苯環(huán)上沒有對稱結構,所以其同分異構體有3個,
故答案為:3;
(3)B分子中含有酚羥基和碳碳雙鍵,所以酚羥基的鄰、對位能與溴發(fā)生取代反應,碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應,1molB分子需要4mol溴分子參加反應,所以0.5molB與足量的溴水充分反應,消耗2mol溴單質,
故答案為:2;
(4)根據(jù)R1CH=CHR2
[○]
R1COOH+R2COOH知,只要有機物含有碳碳雙鍵就能被氧化成羧酸,醛基也能被氧化成羧基,
根據(jù)有機物C9H8O發(fā)生如下反應:得,該有機物中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,醛基應在邊上,所以該有機物的結構簡式為:,
故答案為:;

(5)A與B含有碳碳雙鍵,所以能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物,反應方程式為:
n+n
一定條件



故答案為:n+n
一定條件
點評:本題考查了有機物的官能團及其結構,難度不大,會根據(jù)官能團推斷其可能具有的性質,注意酚羥基能和碳酸鈉溶液反應生成酚和碳酸氫鈉.
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(2010?佛山二模)I.已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式:K1=
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3

(2)在相同條件下,試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱:
Na2CO3
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO3
CH3COONa
CH3COONa

(3)在相同條件下,試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目:
Na2SO3
Na2SO3
NaHSO3
NaHSO3
H2SO3
H2SO3

(4)若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是
AD
AD
(填序號).
A.c(CH3COO-)    B.c(H+)    C.醋酸電離平衡常數(shù)    D.醋酸的電離程度
II.某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(5)你認為往廢水中投入
B
B
(填字母序號),沉淀效果最好.
A.NaOH  B.Na2S   C. KI    D.Ca(OH)2
(6)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%(ρ≈1g?mL-1).若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2].

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