Question

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_____（填寫序號(hào)）。

（2）H2的燃燒熱為_____。

（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。

Answer 1

【答案】①④ 285kJ/mol (或△H=-285kJ/mol) 1425 kJ -43.2 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol

【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式中焓變判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

(1)放熱反應(yīng)的△H＜0，則①④屬于放熱反應(yīng)，故答案為：①④；

(2)1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，由①可知燃燒熱為= 285kJ/mol (或△H=-285kJ/mol)，故答案為：285kJ/mol (或△H=-285kJ/mol)；

(3)10g H2為5mol，由燃燒熱為285kJ/mol 可知放出的熱量為5mol×285kJ/mol=1425 kJ，故答案為：1425 kJ；

(4)利用蓋斯定理，將×(①+②)可得H2O(g)=H2O(l)△H=×(﹣570kJ/mol+483.6kJ/mol)=-43.2 kJ/mol，故答案為：-43.2 kJ/mol；

(5)1mol碳完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳放出的熱量為碳的燃燒熱，根據(jù)④有C(s)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-=﹣393.5kJ/mol，故答案為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol。