【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。
請到答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應的化學方程式為 ;
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是 和 ;裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ;
(4)尾氣可采用 溶液吸收。
【答案】(1)蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性;
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(3)品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復為紅色
(4)NaOH
【解析】
試題分析:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶;亞硫酸鈉與濃硫酸反應反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,反應的化學方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)高錳酸鉀溶液為紫紅色,具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去,二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-,則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁;B中S元素的化合價升高,表現(xiàn)還原性,C中二氧化硫中硫元素的化合價降低,表現(xiàn)氧化性;高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應為:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。
(3)因二氧化硫能使品紅褪色,但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色,則操作為待品紅溶液完全褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色。
(4)尾氣中含有SO2,為酸性氧化物,能與堿反應生成鹽和水,所以利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是一些原子的電子排布,其中不是激發(fā)態(tài)原子的是( 。
A. 1s22s22p6B. 1s22s13s1C. 1s22s24d1 D. 1s22s22p23s1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、
CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是___________________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________(填化學式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_______倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應的離子方程式為___________________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時,溶液中c(F-) = ________mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示,V0/VA的最佳取值是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用燃燒法測定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子組成。取m g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2。按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題:
(1)實驗開始時,首先要通入一段時間的氧氣,其理由是__________________
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_________________(用字母填空,下同)。操作時應先點燃_______處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。
(4)裝置D的作用是___________________________。
(5)讀取N2的體積時,應注意
①______________________
②______________________
③______________________
(6)實驗中測得N2的體積為V mL(標準狀況)。為確定此氨基酸的化學式,還需要的有關數(shù)據(jù)是_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體,舊法合成的反應是
(CH3)2C==O+HCN→ (CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2== C(CH3)COOCH3+NH4HSO4,
90年代新的反應是:CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2==C(CH3)COOCH3,與舊法比較,新法的優(yōu)點是:①原料無爆炸危險 ;②原料都是無毒物質;③沒有副產(chǎn)物,原料利用率高;④對設備腐蝕性較小。正確的是
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類,一類是壓縮天然氣(CNG),另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分都是( )。
A.碳水化合物B.碳氫化合物C.氫氣D.醇類
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是( )
A. 2 -甲基-4 -乙基戊烷B. 3, 4, 4 -三甲基己烷
C. 2, 3 -二乙基-1 -戊烯D. 1, 2, 4 -三甲基-1 -丁醇
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