釣魚島及其附屬島嶼是中國(guó)的固有領(lǐng)土，我國(guó)歷來(lái)十分重視海水資源的綜合利用，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)
B、往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸
C、赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的
D、雖然海水中元素的種類很多，總儲(chǔ)量很大，但許多元素的富集程度很低
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，海帶提取碘的流程分析，先氧化碘離子為碘單質(zhì)，后萃取得到；
B、淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海產(chǎn)品能生存的環(huán)境；
C、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水中含N、P元素，造成富營(yíng)養(yǎng)化；
D、海水中元素種類多，總儲(chǔ)量大，富集程度低；
解答： 解：A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，需要加入氧化劑才能獲得單質(zhì)碘，故A錯(cuò)誤；
B．淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海產(chǎn)品能生存的環(huán)境，提高海產(chǎn)品的存活率，便于長(zhǎng)途運(yùn)輸，故B正確．
C．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水中含N、P元素，造成富營(yíng)養(yǎng)化，水質(zhì)變壞，形成赤潮，赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的，故C正確；
D、海水中溶解和懸浮有大量的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，按含量計(jì)，水中的H、O兩種元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11種超過(guò)總量的99%，其他為微量元素，70余種，總計(jì)含有80多種元素，海水中元素種類多，總儲(chǔ)量大，富集程度低，因此，從海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問(wèn)題，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源極其利用，主要是元素含量的掌握，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，化學(xué)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）
B．K不變
C．容器中的壓強(qiáng)不變
D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不變
（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，此時(shí)的溫度為
 
；在此溫度下，若向該容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)朝
 
方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽固體
①
NaOH
②
③
→
Na2CO3
④
過(guò)濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）步驟①的操作名稱是
 
，需要用到的儀器有
 
、
 
．
（2）第③步中，加入的試劑是
 
（填化學(xué)式）該步驟中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）判斷第⑥步鹽酸已“適量”的方法是
 
．
（4）假設(shè)按照上述流程準(zhǔn)確規(guī)范完成后，最后得到的精鹽固體的質(zhì)量為m1；若沒(méi)有進(jìn)行第⑥步，第⑤步完成后直接進(jìn)行第⑦步得到的精鹽固體質(zhì)量為m2；則m1
 
 m2．（填“大于”或“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將15克甲烷與乙烯的混合氣通入盛有溴水（足量）的洗氣瓶，反應(yīng)后測(cè)得溴水增重7克，則混合氣中甲烷和乙烯的體積比為（　�。�
A、2：1B、1：2
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量為0.77g，放入到10g水中后，得到氫氣的質(zhì)量是0.02g．求：
（1）鈉和氧化鈉的質(zhì)量各是多少？
（2）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B、合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
C、和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物[O-CHCH2-O-CO]n，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則
D、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197KJ/mol達(dá)平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、197＞Q1＞Q2
B、Q1＞2Q3
C、Q1=Q4
D、Q3＜Q4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）Cu+的核外電子排布式是
 
．
（2）銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是
 
；
（3）①向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
． ②[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．
（4）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅晶胞的體積是
 
cm3、晶胞的質(zhì)量是
 
g，阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計(jì)算，己知Ar（Cu）=63.6）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：
（1）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定  
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)  
E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（2）t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，計(jì)算該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過(guò)程．
（3）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O（g），請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來(lái)．

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