【題目】下列有機反應(yīng)方程式書寫正確的是（ ）
A.
B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C.CH3COOH+CH3CH2OH? ???CH3CH2OCH2CH3+H2O
D.CH4+2O2 ?? CO2+2H2O

【答案】D
【解析】解：A．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，硝基為﹣NO2 ， 反應(yīng)方程式為 ，故A錯誤；
B．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，反應(yīng)方程式為H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B錯誤；
C．在濃硫酸作催化劑條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故C錯誤；
D．甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CH4+2O2 CO2+2H2O，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C.標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組順序的排列不正確的是（ ）

A. 原子半徑：Na＞Mg＞AlB. 熱穩(wěn)定性：HCl＞ H2S＞PH3

C. 還原性：I–＜Br–＜Cl–D. 熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（ ）

A. HClB. NaOHC. NaClD. O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是

A. 溶液中Na+數(shù)目減少，有H2放出 B. 溶液中OH-濃度增大，有H2放出

C. 溶液中Na+濃度增大，有H2放出 D. 溶液中OH-濃度增大，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（ ）
A.X與Y只能形成一種化合物
B.原子半徑：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）
A.銅棒的質(zhì)量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子電負性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

第二周期

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

第三周期

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16


（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：＜x（Mg）＜ ， ＜x（N）＜ ．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是 ． 根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中C﹣N中，你認為共用電子對偏向原子（填原子名稱）．

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為
（5）預(yù)測元素周期表中x值最小的元素是（填元素符號，放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ．則：
（1）若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可（填“吸收”或“放出”）熱量kJ．
（2）如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH3 ， 則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ．
（4）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是 ． a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等
f．反應(yīng)達到最大限度
（5）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是（用編號填寫）．
A.V（NH3）=0.5molL﹣1﹣min﹣1
B.V（H2）=0.3molL﹣1﹣min﹣1
C.V（N2）=0.2molL﹣1﹣min﹣1
D.V（H2）=0.01molL﹣1﹣s﹣1 ．

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