【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）甲池中A電極的電極反應(yīng)式為________。

（2）丙池的總離子反應(yīng)方程式為_________。

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_____mL。

（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池電解質(zhì)溶液恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______(填選項(xiàng)字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

【答案】CH3OH+8OH--6e- == CO32- +6H2O 2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑ 560 A

【解析】

由圖可知，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，甲池為甲醇燃料電池，通入甲醇的為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2CH3OH+16OH--12e-=CO32-+12H2O，通入氧氣的為正極，電極反應(yīng)為：3O2+12e-+6H2O=12OH-，KOH為電解質(zhì)溶液；乙池為電解池，C為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，D為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；丙池為電解池，E為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，F為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

（1）甲池為甲醇燃料電池，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e- == CO32- +6H2O；

（2）丙池為電解池，E為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，F為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，總離子反應(yīng)方程式為：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑

（3）甲池B極為正極，電極反應(yīng)為：3O2+12e-+6H2O=12OH-，乙池中C為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g，n(Ag)==0.1mol，電子轉(zhuǎn)移0.1mol，甲池中消耗氧氣的物質(zhì)的量為×0.1mol=0.025mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；

（4）乙池為電解硝酸銅，用金屬銀作陽(yáng)極，陰極上銅離子得電子生成單質(zhì)銅，溶液中銅離子減少，要讓乙池電解質(zhì)溶液恢復(fù)到反應(yīng)前濃度，需要加入金屬銅。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過(guò)程如下：

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為____(填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時(shí)所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號(hào))。步驟③中檢驗(yàn)Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________；己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。

(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量的PbS等)制備鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示：

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是___________。結(jié)晶得到的是鉬酸鈉晶體的粗產(chǎn)品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，還需要進(jìn)行的操作是___________(填名稱)。

(2)焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為MoS2+O2－MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________。

(3)寫(xiě)出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：_____。為了能提高該反應(yīng)速率，可采取的措施有_____。

(4)堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42－。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42－的去除率是____________%[已知：堿浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.04mol·L－1，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]

(5)如圖是碳鋼在鹽酸、硫酸和鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸緩釋劑3種不同介質(zhì)中腐蝕速率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是___________。

②空氣中緩釋劑對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成 FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕除需加入緩釋劑外還需加入NaNO2，NaNO2的作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中充入3 mol Z，發(fā)生反應(yīng)：3Z(g) 2X(g)＋Y(g)　ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)時(shí)，Z的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時(shí)在相同條件下再充入Z，則達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水，水溶液近中性，具有強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下：

已知P4與兩種堿的反應(yīng)主要有：

Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑

(1) 已知H3PO2是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2是___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(2)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，從吸收液中獲得NaH2PO2·H2O的操作為______________、______________過(guò)濾、洗滌和干燥。

(3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化學(xué)鍍Ni，同時(shí)生成H3PO4和氯化物的化學(xué)方程式為：______________________。

(4) “反應(yīng)”在溫度和水量一定時(shí)，混合堿總物質(zhì)的量與P4的物質(zhì)的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(堿)/ n(磷)＞2.6時(shí)，NaH2PO2的產(chǎn)率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。

(5) 濾渣2主要成分為___________________ (填化學(xué)式)。

(6) “過(guò)濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜過(guò)量太多，其主要原因是_________________。

(7)在工業(yè)上，可以用惰性電極電解NaH2PO2溶液制取磷酸，請(qǐng)寫(xiě)出其陽(yáng)極反應(yīng)式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等。現(xiàn)以某種軟錳礦主要成分，還有、、等作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的，又制得反應(yīng)條件已經(jīng)省略。

已知：，回答下列問(wèn)題：

濾渣A的成分是寫(xiě)化學(xué)式______。

析出沉淀B時(shí)，首先析出的物質(zhì)是寫(xiě)化學(xué)式______。

步驟2中加入的作用為______。

濾液C中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

完成步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽(yáng)”或“陰”。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫(xiě)出其負(fù)極反應(yīng)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂的下列性質(zhì)和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關(guān)的是（ ）

A.油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂

C.植物油通過(guò)氫化（加氫）可以變?yōu)橹?/span>

D.脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于和之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式正確的是

A.和KCN溶液之間不發(fā)生反應(yīng)

B.向KCN溶液中加入碘水：

C.和HCN反應(yīng)：濃

D.在NaI和KCl混合溶液中通入少量：

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同步練習(xí)冊(cè)答案