常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是
A．A酸比B酸的電離程度小
B．B酸比A酸容易電離
C．A是強(qiáng)堿，B是弱堿
D．pH＝1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大
D
本題難易程度為中等，根據(jù)酸溶液稀釋pH變化規(guī)律，強(qiáng)酸溶液：pH＝a，加水稀釋10n倍，則pH＝a＋n弱酸溶液：pH＝a，，加水稀釋10n倍，則a<pH<a＋n。酸溶液的pH不可能大于7可知A酸為強(qiáng)酸，B為弱酸。所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。
A選項(xiàng)錯(cuò)誤，強(qiáng)酸為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱酸部分電離。所以A酸比B酸的電離程度大。
B選項(xiàng)錯(cuò)誤，強(qiáng)酸比弱酸容易電離。A酸比B酸容易電離.
D選項(xiàng)正確，pH相同時(shí)，弱酸的物質(zhì)的量濃度比強(qiáng)酸大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向1 L pH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是
    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí),將V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的鹽酸中，則
小題1:若混合溶液的pH=7，則 c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)（填>、=或<，下同）
小題2:若混合溶液的pH＞7，則c1V1      c2V2； c(NH4+)         c(Cl-)
小題3:若V1=V2、c1= c2，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為            。若此時(shí)溶液的pH=a,則由水電離出來的H＋的濃度_________ mol·L-1，并寫出下列算式的數(shù)學(xué)表達(dá)式： c(Cl-)—c(NH4+)＝________________ mol·L-1
小題4:若V1=V2，且混合溶液的pH<7，則一定有c1< c2嗎？請說明理由     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是
A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)
C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)
D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的（     ）
A．x為弱酸，y為強(qiáng)酸
B．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小
D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各式中正確表示電解質(zhì)電離的是（　�。�
A．H3PO43H++PO43-B．HCO3-+H2O H3O++CO32-　
C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．NaHS==Na++H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是
A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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