研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有__________（填字母）；
a.減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源
b.使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放
c.多步行或乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)
d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車(chē)的燃料。寫(xiě)出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式_____________________，用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ。又知
。請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________________；
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3(g)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H_______0（填“>”或“<”）；
②若溫度T1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1____K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，K1
____K2（填“>”、“<”或“=”）
（1）acd
（2）CO+2H2=CH3OH；2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H=-1452kJ·mol-1
 （3）①<；②>；>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濰坊模擬）如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
acd
acd
．（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源        b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車(chē)的燃料．一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為
CO+2H2=CH3OH
CO+2H2=CH3OH
．該反應(yīng)合成l molCH3OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2
H
 
2
O(g) 
△H=594.1kJ/mol．請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖．
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．
②若溫度T1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?泰安二模）研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
acd
acd
填字母）；
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源
b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車(chē)的燃料．寫(xiě)出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式
CO+2H2=CH3OH
CO+2H2=CH3OH
，用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ．又知，2H2（g）+CO（g）+
32
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ?mol-1．請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
；
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；
②若溫度為T(mén)1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：濰坊模擬 題型：問(wèn)答題

如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有______．（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源        b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車(chē)的燃料．一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．該反應(yīng)合成l molCH3OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2
H 2
O(g) 
△H=594.1kJ/mol．請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖．
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
②若溫度T1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1______K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。

　　　 （1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有　　 （填字母）；

　　　 a.減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源

　　　 b.使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放

　　　 c.多步行或乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)

　　　 d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

　　　 （2）為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車(chē)的燃料。寫(xiě)出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　 ，用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ。又知

　　　 。請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

　　　 　　　　　　　　　　 ；

　　　 （3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成　　 　 2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示。

　　　 根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

　　　 ①　　 　 2SO3(g)的

△H　　　　　 0（填“>”或“<”）；

　　　 ②若溫度T1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別

為K1、K2，則K1　　　　 K2；若反應(yīng)進(jìn)行到

狀態(tài)D時(shí)，　　　　　 （填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年山東省濰坊市高考化學(xué)仿真試卷（一）（解析版） 題型：解答題

如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有______．（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源        b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車(chē)的燃料．一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．該反應(yīng)合成l molCH3OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+= 
△H=594.1kJ/mol．請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖．
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
②若溫度T1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1______K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

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