Question

12．A-I是中學化學中的常見化學物質，有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．X是一種氣體單質，所含元素在地殼中含量最多；Y是一種常見的無色液體；A是由兩種元素組成的化合物，其摩爾質量為4lg/mol；B是一種常見的強堿，焰色反應呈黃色；濕潤的紅色石蕊試紙遇氣體D變藍；I是一種強酸．故要求回答下列問題：

（1）E的化學式Al（OH）₃；
（2）B的電子式；
（3）反肉①的離子方程式AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃；
（4）反應②的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 X是一種氣體單質，所含元素在地殼中含量最多，則I為O₂；Y是一種常見的無色液體，應為H₂O；B是一種常見的強堿，焰色反應呈黃色，應為NaOH；濕潤的紅色石蕊試紙遇氣體D變藍，應為NH₃，由轉化關系可知G為NO，H為NO₂，I是一種強酸，應為HNO₃，可說明A中含有N元素，且是由兩種元素組成的化合物，其摩爾質量為4lg/mol，可知A應為AlN，則C為NaAlO₂，E為Al（OH）₃，F(xiàn)為Al（NO₃）₃，以此解答該題．

解答 解：X是一種氣體單質，所含元素在地殼中含量最多，則I為O₂；Y是一種常見的無色液體，應為H₂O；B是一種常見的強堿，焰色反應呈黃色，應為NaOH；濕潤的紅色石蕊試紙遇氣體D變藍，應為NH₃，由轉化關系可知G為NO，H為NO₂，I是一種強酸，應為HNO₃，可說明A中含有N元素，且是由兩種元素組成的化合物，其摩爾質量為4lg/mol，可知A應為AlN，則C為NaAlO₂，E為Al（OH）₃，F(xiàn)為Al（NO₃）₃，
（1）由以上分析可知E為Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃；
（2）B為NaOH，電子式為，故答案為：；
（3）反肉①為AlN與氫氧化鈉的反應，生成偏鋁酸鈉和氨氣，反應的離子方程式為AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃，故答案為：AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃；
（4）反應②為氨氣的催化氧化，方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點評 本題考查了物質轉化關系分析判斷，主要是鋁及其化合物性質，氮及其化合物性質的分析應用，注意反應特征的理解應用是解題關鍵，題目難度中等．