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在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示。下列說法不正確的是
A．在0點時，醋酸不導電
B．a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小
C．b點時，醋酸電離程度最大
D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大
C
在0點時，醋酸不導電，導電能力為b>c>a, a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小; b點時，醋酸電離程度不是最大,加水促進醋酸電離。加熱向電離方向移動，D正確。C錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當CH3COOH  H+ + CH3COO-已達平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應加入的試劑是（  ）
A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種一元酸溶液，對它們進行的有關實驗及其結果分別為：（1）在物質的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色（2）B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液的pH值（3）A酸與D的鹽反應生成易溶于水的A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強到弱的正確排列順序為
A．B＞C＞A＞D    B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B     D．C＞B＞A＞D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能證明一元酸HA是弱電解質的是
A．將25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的PH=4
B．HA溶液與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．25℃時，NaA溶液的pH大于7
D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈紅色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于電解質溶液的說法正確的是
A．中和等體積，等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氧氧化鈉小于醋酸
B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電質溶液強
C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的一半
D．如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸H+濃度的二倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn（溶液）  H＋（溶液）＋In－（溶液）
紅色                        黃色 
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 （   ）
A．②⑤⑥B．①④C．①④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推斷中正確的是
A．甲中由水電離產生的H＋的物質的量濃度是乙的0.1倍
B．物質的量濃度c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物質的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)
D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能證明HNO2是弱電解質的是（   ）
A．用HNO2溶液做導電性試驗燈光較暗
B．HNO2是共價化合物
C．常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
D．HNO2溶液不與NaCl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）溶于水的電離方程式為___________________________。
（1）向溶液中加入濃鹽酸時，電離平衡向_________移動，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。
（2）向溶液中加入固體，電離平衡向_________移動，_________（填增大、減小、不變），_________（填增大、減小、不變）。
（3）若要使溶液中增大，且使的電離平衡逆向移動，可以加入_________。
（4）向溶液中加水，_________（填增大、減小、不變），溶液_________（填增大、減小、不變）

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