【題目】石油裂解氣用途廣泛,由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如下:
已知:
i.酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH(R、R'、R"代表烴基)
ii.烯烴中,碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),碳碳雙鍵易被氧化劑氧化。
(1)A為鏈狀烴,其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2,則A的名稱為____________。
(2)B 中所含官能團(tuán)名稱為____________ 。
(3)C→D的反應(yīng)類型 ______________。
(4)C能與足量的 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2, C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(5)D→E的化學(xué)方程式是 ______________。
(6)H中不含甲基,H與E形成對(duì)稱型高聚物J的化學(xué)方程式是______________。
(7)請(qǐng)完成 B → C 的合理路線________________ 。( 無機(jī)試劑任選)
【答案】 1 , 3—丁二烯 或丁二烯 碳碳雙鍵、溴原子 加聚反應(yīng) HOOC—CH=CH—COOH
【解析】(1)A為鏈狀烴,其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2,則根據(jù)A的分子式可判斷A是1,3-丁二烯;(2)A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B,根據(jù)B的分子式可知只有一個(gè)碳碳雙鍵被加成,所以B中所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和溴原子;(3)C和D最簡式相同,所以C→D的反應(yīng)類型加聚反應(yīng);(4)C能與足量的 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2,說明C分子中含有2個(gè)羧基,則C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH。(5)D→E發(fā)生的是已知信息中的酯交換反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(6)根據(jù)F的分子式可知丙烯和氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng),然后F在過氧化物的作用下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G水解生成H,H中不含甲基,所以F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2ClCH=CH2、CH2ClCH2CH2Br、HOCH2CH2CH2OH。因此H與E形成對(duì)稱型高聚物J的化學(xué)方程式是。(7)根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡式以及烯烴、鹵代烴和醇羥基的化學(xué)性質(zhì)可知B → C 的合理路線為。
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【題目】下列電離方程式正確的是( 。
A.CaCl2=Ca2++Cl2
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.HNO3=H++NO3﹣
D.KOH=K++O2﹣+H+
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【題目】某金屬首飾可能含有銅或銀,欲檢驗(yàn)其是否用純金制成,可把樣品浸入某溶液一段時(shí)間后,取出洗凈、干燥后稱量,根據(jù)質(zhì)量是否變化即可判斷.可以選用的溶液是( )
A.稀硫酸
B.鹽酸溶液
C.稀硝酸
D.氫氧化鈉溶液
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【題目】常溫時(shí),0.01 mol·L-1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6,則下列說法正確的是
A. 上述弱酸溶液的pH=4
B. 加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動(dòng),K值增大
C. 加入等體積0.01 mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH=7
D. 加入等體積0.01 mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH<7
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【題目】下列氣體在氧氣中充分燃燒后,其產(chǎn)物既可使無水硫酸銅變藍(lán)色,又可使澄清石灰水變渾濁的是( )
A. 二氧化碳 B. 甲烷 C. 氫氣 D. 一氧化碳
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【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化,一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是( 。
A.Zn→ZnCl2
B.Cl2→HClO
C.CaCO3→CO2
D.CuO→CuSO4
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【題目】某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122 kJ/mol,△S=+231 J/(mol·K),則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行( )
A. 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B. 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C. 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D. 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行
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【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )。
A. Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.CuO→Cu D H2SO4→BaSO4
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【題目】下列化學(xué)用語正確的是
A. NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 醋酸的電離:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
D. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol
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