【題目】請從下列化學(xué)方程式中選擇正確答案,將其編號填入相應(yīng)括號內(nèi)。
a.2KClO32KCl+3O2↑
b.2Fe+3Cl22FeCl3
c.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
d.CaO+CO2=CaCO3
e.Cl2+H2O=HCl+HClO
(1)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(_________)
(2)是分解反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)的是(_________)
(3)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是(_________)
(4)是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)的是(_________)
(5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是(_________)
【答案】a c b d e
【解析】
根據(jù)反應(yīng)方程式中元素化合價是否發(fā)生變化判斷是否屬于氧化還原反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及多少判斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型。
(1) 反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑中,反應(yīng)物只有一種,生成物有兩種,因此屬于分解反應(yīng),由于在反應(yīng)過程中Cl、O元素的化合價發(fā)生了變化,因此該反應(yīng)同時屬于氧化還原反應(yīng);故合理選項是a;
(2)反應(yīng)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑中,反應(yīng)物只有一種,生成物有三種,因此屬于分解反應(yīng),由于在反應(yīng)過程中所有元素的化合價都沒有發(fā)生變化,因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng);故合理選項是c;
(3)反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3中反應(yīng)物有兩種,生成物只有一種,因此屬于化合反應(yīng),由于在反應(yīng)過程中Cl、Fe元素的化合價發(fā)生了變化,因此該反應(yīng)同時屬于氧化還原反應(yīng);故合理選項是b;
(4)反應(yīng)CaO+CO2=CaCO3中,反應(yīng)物有兩種,生成物只有一種,因此屬于化合反應(yīng),由于在反應(yīng)過程中所有元素的化合價都沒有發(fā)生變化,因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng);故合理選項是d;
(5)Cl2+H2O=HCl+HClO不符合任何一種基本反應(yīng)類型的特點,但由于在反應(yīng)過程中Cl元素的化合價發(fā)生了變化,所以反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),故合理選項是e。
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【題目】依據(jù)下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù),判斷下列說法正確的是
CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
Ka=1.8×l0-5 | Ka=3.0×l0-8 | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為:2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的電離程度前者大
C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5,此時溶液的 c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5∶9
D. 常溫下,0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4: c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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【題目】合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - 92.4kJmol-1,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖.下列說法不正確的是( )
A. t1時增大了壓強(qiáng)
B. t2時使用了催化劑
C. t3時降低了溫度
D. t4時從體系中分離出部分氨氣
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【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H﹣H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N﹣H鍵斷裂
③其他條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
④恒溫恒容時,體系壓強(qiáng)不再改變
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時,混合氣體密度保持不變
⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6molL﹣1min﹣1,逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4molL﹣1min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述不正確的是( )
A. Ⅰ在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性
B. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥
D. P、S、K、Ca、Fe屬于大量元素
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【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 苯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng) B. 苯乙烯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯環(huán)上的一氯代物有3 種
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【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān),用24gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化):
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L-1;
(2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),則溶液中c(ClO-) =_____mol·L-1。
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【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574.0kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0 kJ/mol
CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的熱化學(xué)方程式是__________________。
(2)已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2), v2逆=k2逆·c 2(NO2)
一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示),反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)
(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)時,各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表:
①T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)
②在31min時,若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動,40min、50min時各物質(zhì)的濃度如上表所示,則改變的條件是______________________。
③在51min時,保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學(xué)平衡___________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
(4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H>0,在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(N2O2)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如圖所示。
在T℃時,圖中M、N點能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是______________________。改變溫度,v(NO2)會由M點變?yōu)?/span>A、B或C,v(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>D、E
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