12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．23 g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NA
B．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷的分子數(shù)為NA
D．1 mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為10NA

分析 A．鈉原子最外層含有1個(gè)電子，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉原子的最外層含有1mol電子；
B．乙酸為弱電解質(zhì)，只能部分電離出氫離子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol；
D．甲基中含有9個(gè)質(zhì)子，1mol甲基中含有9mol質(zhì)子．

解答 解：A．23g鈉原子的物質(zhì)的量為：$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，1mol鈉原子含有1mol最外層電子，含有的最外層電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中含有0.1mol乙酸，0.1mol乙酸只能部分電離出H+，則溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有的分子數(shù)為NA，故C正確；
D．1mol甲基中含有9mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．中學(xué)教材圖示了 NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體．我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和（如圖1）．已知a為常數(shù)．

（1）NaCl晶體的每個(gè)晶胞中有4個(gè)Na+，4個(gè)Cl-．
（2）NaCl晶體中，離子鍵的鍵長(zhǎng)為$\frac{a}{2}$，Na+的半徑與Cl-的半徑之比為0.414：1．
（3）NaCl晶體中不存在分子，但在高溫下（≥1413°C時(shí)）晶體會(huì)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)NaCl的分子形式．現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)得氣體的體積為11.2L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2．
（4）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖2所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和0的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni2O，晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為2：17，則x=0.95．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
B．22.4LH2含有的分子數(shù)目為NA
C．等質(zhì)量的C2H2與C6H6含有的原子總數(shù)相等
D．1molZn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
B．將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氮?dú)馀c22.4 L苯所含分子數(shù)均為 NA
D．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時(shí)的pH134.1
實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的使樣品中的有機(jī)物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氨水若無(wú)紅褐色沉淀生成則說(shuō)明D已沉淀完全，否則未沉淀完全．
（4）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL．

①此步操作過(guò)程中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在圖2中哪個(gè)儀器中（填寫字母）B．
②滴定到終點(diǎn)，現(xiàn)象無(wú)色變?yōu)闇\紅色，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大．將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是D．
A．Na+              B．Mg2+               C．Cu2+             D．Ag+
（2）三種鹽的化學(xué)式分別是AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)镕eCl3、AgNO3、K2SO4（填化學(xué)式）．
（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2，若向溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．金屬材料在日常生活中必不可少，鐵、銅等金屬及其化合物用途非常廣泛．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室欲制備Cu（NO3）2 晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2     乙：Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
（1）生成相同物質(zhì)的量的Cu（NO3）2，消耗的HNO3的物質(zhì)的量，甲＞乙 （填＞、＜、=）．從環(huán)保角度分析，乙同學(xué)的方案更合理．
（2）乙同學(xué)想利用制備Cu（NO3）2晶體配置400mL 0.5mol/L的Cu（NO3）2溶液，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
Ⅱ．現(xiàn)有一包紅色粉末，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究是否由Cu、Fe2O3組成，過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1．紅色粉末是Cu和Fe2O3的混合物；
假設(shè)2．紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)3．紅色粉末是Cu．
（2）設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)3成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色粉末全部溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
②為了探究假設(shè)1和假設(shè)2哪一組成立，繼續(xù)向所得溶液加入足量的鐵粉，若觀察到現(xiàn)象為有紅色固體析出則假設(shè)1成立．
③有同學(xué)提出，若混合物中Cu含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．為進(jìn)一步探究假設(shè)1和假設(shè)2哪一組成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)1成立，則現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色；若假設(shè)2成立，則現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈無(wú)色．
④另有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和KSCN試劑就能直接驗(yàn)證假設(shè)1、2、3哪個(gè)成立．請(qǐng)寫出假設(shè)1成立時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加KSCN試劑，溶液變?yōu)檠t色．
Ⅲ．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的質(zhì)量為14g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4 和 CH2C12 的混合物所含有的分子數(shù)目為 NA
B．3g 的甲基中含有的電子數(shù)為 1.6NA
C．0.5mol 的有機(jī)物 C15H32 中含有的共價(jià)鍵數(shù)日為 24NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共 14g，其原子數(shù)為 3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．恒溫恒容條件下，下列不能證明可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)消耗了n mol N2和3n mol H2；
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；
④反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變；
⑤恒溫恒容下時(shí)，密度不再改變；
⑥正反應(yīng)速率v（H2）=1.2mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.8mol/（L•min）
⑦正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量
⑧N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．③⑤⑥⑦B．③④⑥⑦C．①②⑤⑧D．①③⑤⑦

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