【題目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調味油,工業(yè)上主要是按如圖路線合成的:
已知:兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應,生成一種羥基醛:
+
請回答:
(1)D的名稱為___。
(2)反應①~⑥中屬于加成反應的是___(填序號)。
(3)寫出反應③的化學方程式:____,其反應類型為____。
(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時,是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的,其正確的操作步驟是___(請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號)。
A.滴加AgNO3溶液 B.加NaOH溶液 C.加熱 D.用稀硝酸酸化
(5)E的同分異構體有多種,其中之一甲屬于酯類。甲可由H(已知H的相對分子量為32)和芳香酸G制得,則甲的結構共有___種。
(6)根據已有知識并結合相關信息,寫出以乙烯為原料制備CH3CH=CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。______。
【答案】苯甲醛 ①⑤ +NaOH+NaCl 取代反應 BCDA 4 CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHO
【解析】
反應①發(fā)生加成反應,A的結構簡式為CH3CH2OH,反應②發(fā)生氧化反應,即B的結構簡式為CH3CHO,反應③發(fā)生水解反應,C的結構簡式為C6H5CH2OH,反應④發(fā)生氧化反應,D的結構簡式為C6H5CHO,根據信息,推出E的結構簡式為C6H5H(OH)CH2CHO,反應⑥發(fā)生消去反應得到F,據此分析解答。
(1)由反應①可知,A為C2H5OH,②C2H5OH氧化為BCH3CHO,③可知C為,D為,B、D兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應,生成一種羥基,其中的官能團為羥基、醛基,由F為可知E為;
答案為苯甲醛;
(2)由官能團的轉化和反應條件可知①為加成反應,②為氧化反應,③為取代反應,④為氧化反應,⑤加成反應;
答案為:①⑤;
(3)根據(1)的分析,反應③發(fā)生鹵代烴的水解反應,其反應方程式為+NaOH+NaCl;
答案為+NaOH+NaCl;水解反應或取代反應;
(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時,應先在堿性條件下加熱水解生成NaCl,然后加入硝酸酸化,最后加入硝酸銀溶液檢驗;
答案為:BCDA;
(5)E()的同分異構體甲屬于酯類,可由H和芳香酸G制得,則H為醇,相對分子量為32,則
答案為:4;
(6)以乙烯為原料制備CH3CH=CHCHO需要增長碳鏈,因此需要利用題干信息+,因此需要合成乙醛,可以由乙烯與水加成生成乙醇,乙醇氧化即可得到乙醛,即CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHO;
答案為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHO。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B和C為常見氣體,A是所有氣體中密度最小的氣體;B是黃綠色氣體;C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大,用途最廣的金屬。請回答下列問題:
(1)A是________(填化學式)
(2)實驗室制取C時,常用________(填“向下”或“向上”)排空氣法收集;
(3)B與D的單質在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應前CO物質的量為10mol,平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后,正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制。
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。
①恒壓時,反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是___(填序號)
A. N2和H2的轉化率相等 B. 反應體系密度保持不變
C. 保持不變 D. =2
②P1___P2 (填“>”“=”或“<”,下同);反應的平衡常數(shù):B點___D點。
③C點H2的轉化率為__;
Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
(3)已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應式為____。反應過程中通過質子膜的H+為2mol時,吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為____L。
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【題目】工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁,下列說法正確的是( )
A.Al2O3是還原劑B.Cl2是氧化劑
C.每生成1mol CO2,轉移4個電子D.C發(fā)生還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時,收集到CO2aL,冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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【題目】已知氯水中存在反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,取5 mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中,正確的是
A. 加5 mL水,c (H+)增大
B. 加少量NaCl固體,c (H+)不變
C. 加少量碳酸鈣粉末,c(HClO)升高
D. 加少量Na2SO3固體,溶液pH升高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經濟等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產生的[O]為游離氧原子,有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下:
反應①:O3O2+[O] ΔH>0 平衡常數(shù)為K1;
反應②: [O]+O32O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K2;
總反應: 2O33O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K。
下列敘述正確的是( )
A. 降低溫度,K減小 B. K=K1+K2
C. 適當升溫,可提高消毒效率 D. 壓強增大,K2減小
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