Question

向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氮?dú)夂投�氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示

（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）．下列說法正確的是

A．原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化碳體積之比為1：4

B．在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-

C．溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3

D．當(dāng)加入0.1L稀鹽酸時(shí)，此時(shí)溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．n(混合氣體)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol.根據(jù)圖像可知：n(CO2)=0.01mol,所以n(N2)=0.01mol。原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化碳物質(zhì)的量的比1：1.由于氣體的體積比等于物質(zhì)的量的比，故V(N2):v(CO2)=1:1.錯(cuò)誤。B．產(chǎn)生氣體的反應(yīng)方程式為Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑�？梢姸�者消耗的HCl物質(zhì)的量相等。由于產(chǎn)生氣體消耗的HCl體積是0.1L，所以發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)消耗的HCl也是0.1L。但根據(jù)圖像可知在放出氣體前消耗HCl的體積為0.2L，說明在溶液中還存在NaOH，因此，首先發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+HCl=NaCl+ H2O。故在逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳之前，發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH－=H2O ；CO32-+H+═HCO3-。錯(cuò)誤。C．n(CO2)=n(Na2CO3)=0.01mol;n(NaOH)=n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol。故溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3。正確。D．當(dāng)加入0.1L稀鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+ H2O。因此該溶液為NaCl和Na2CO3按照1:1物質(zhì)的量的比的混合溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＞c(Cl-)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)。c(CO32-)水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性；而且在溶液中還存在水的電離，因此c(OH-)＞c(H+).但是鹽的水解程度是微弱的，所以c（CO32-）＞c(OH-)。因此在該溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)c(OH-)＞c(H+)。

考點(diǎn)：考查混合氣體與堿反應(yīng)得到的溶液的成分、離子濃度的大小比較、離子方程式的書寫的知識。