【題目】韓國三星公司因為手機(jī)電池爆炸而屢屢曝光,電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。 一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì),原理如圖所示。下列說法正確的是
A. N極為電源負(fù)極,聯(lián)氨從c口通入
B. 負(fù)極上每消耗lmol N2H4,轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A.KC1 →KC1O3B.KMnO4→MnO2
C.Fe2(SO4)3→FeSO4D.CaO→Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強(qiáng)
B.含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
C.失去電子越多的還原劑,其還原性越強(qiáng)
D.陰離子只能失去電子被氧化,作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa,25℃時H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。下列說法正確的是( )
A. a點所得溶液中:2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L
B. b點所得溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中:c(K+)<3c(HA-)
D. d點所得溶液中A2-第一級水解平衡常數(shù)為10-6.81
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強(qiáng)保持不變
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變
D. 每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是
A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量
B. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用
D. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計與合成"獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵),下列說法正確的是
A. 該化合物的分子式為C4H8O2
B. 該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 該化合物的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 .
(2)從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外,還有一處不妥的是: .
(3)若實驗中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量(填“減少”“不變”“增多”);
(4)若實驗改用25mL 0.55molL﹣1硫酸與25mL 0.50molL﹣1Ba(OH)2溶液代替上述反應(yīng),所求得的中和熱△H (填“偏大”“偏小”“無影響”).
(5)已知:Q=cm△t,如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 , 反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.18J(g℃)﹣1 . 實驗數(shù)據(jù)如表:根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù),通過計算得到中和熱△H=kJ/mol(保留一位小數(shù)).
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
① | 20.3 | 20.3 | 23.6 |
② | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
③ | 20.3 | 20.3 | 25.9 |
④ | 20.3 | 20.3 | 23.8 |
(6)下列操作能引起△H偏大的是:(填序號)操作.
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng),干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體,這兩個變化過程中需要克服的作用分別是( )
A.分子間作用力,離子鍵
B.化學(xué)鍵,分子間作用力
C.化學(xué)鍵,化學(xué)鍵
D.分子間作用力,分子間作用力
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