【題目】分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)歸類不正確的是( )
A.電解質(zhì):明礬、冰醋酸、硫酸鋇
B.酸性氧化物:CO2、SO2、NO,SiO2
C.混合物:鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉
D.同素異形體:C60、C70、金剛石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是
A. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
B. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
C. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)
D. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過程,但在生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染,需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝.以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式________________________.
(2)反應(yīng)Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)________;為充分利用副產(chǎn)品CO,有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì),設(shè)計(jì)燃料電池,請(qǐng)寫出此電池的負(fù)極反應(yīng)_____________.
(3)為檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì),需選擇的化學(xué)試劑有__________________.
(4)根據(jù)合成流程,可以循環(huán)利用的是____________.
(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素,周期數(shù)之和為11,其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物,R是五種元素中原子半徑最大的,Z和W是同族元素,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 簡單離子半徑人小順序?yàn)椋篧>Z>R
B. X2Z2的電子式為:
C. X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高
D. Y元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子方程式:CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示 ( )
A.碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應(yīng)
B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)
D.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項(xiàng) | 性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 |
A | 活性炭可吸附水中的懸浮物 | 用于自來水的殺菌消毒 |
B | SO2具有還原性 | 漂白紙漿 |
C | 鐵被氧氣氧化時(shí)會(huì)放出熱量 | 鐵、活性炭、無機(jī)鹽、水等的混合物制成暖寶貼 |
D | 氧化鋁是兩性氧化物 | 作耐高溫材料 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).請(qǐng)回答下列問題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 (填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3mol/L,c(Mg2+)=6×10﹣4mol/L,則此水的硬度為 .
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3﹣)=8×10﹣4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2 克,后加入Na2CO3 克.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極.
①隔膜A是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl﹣,以及少量的K+、SO42﹣.若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序?yàn)?/span> .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為:2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
D. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
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