Question

明礬與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、0.2 mol明礬與0.3 mol的氫氧化鋇溶液混合2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH） ₃↓+3BaSO₄↓
• B、0.2 mol明礬與0.2 mol的氫氧化鋇溶液混合Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-→AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O
• C、一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量最多Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-→Al（OH） ₃↓+2BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．0.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，0.3mol氫氧化鋇中含有0.6mol氫氧根離子、0.3mol鋇離子，則二者反應(yīng)生成0.2mol氫氧化鋁、0.3mol硫酸鋇；
B．0.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，0.2mol氫氧化鋇中含有0.4mol氫氧根離子、0.2mol鋇離子，顯然氫氧化鋇不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．生成沉淀的質(zhì)量最多時(shí)，氫氧化鋁全部溶解，沉淀完全為硫酸鋇；
D．生成沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，鋁離子恰好完全沉淀，硫酸根離子部分沉淀．

解答： 解：A．0.2 mol明礬與0.3 mol的氫氧化鋇溶液混合，.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，0.3mol氫氧化鋇中含有0.6mol氫氧根離子、0.3mol鋇離子，則二者反應(yīng)生成0.2mol氫氧化鋁、0.3mol硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH） ₃↓+3BaSO₄↓，故A正確；
B．0.2 mol明礬與0.2 mol的氫氧化鋇溶液混合，0.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，0.2mol氫氧化鋇中含有0.4mol氫氧根離子、0.2mol鋇離子，0.2mol鋁離子需要消耗0.6mol氫氧根離子生成0.2mol氫氧化鋁，氫氧根離子不足，磷酸根離子恰好反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH） ₃↓+3BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多時(shí)鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，鋇離子完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量最多，此時(shí)氫氧化鋁恰好生成沉淀，正確的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH） ₃↓+3BaSO₄↓，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，題目難度較大，試題主要涉及反應(yīng)物過(guò)量的判斷，根據(jù)反應(yīng)物的量正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量離子方程式的書寫原則．