【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：+OH-=+H2O

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑

【答案】D

【解析】

A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，會(huì)生成CaCO3，離子方程式為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+，A錯(cuò)誤；

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，H2S不能拆，離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B錯(cuò)誤；

C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3ClO-+Ca2++2H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2HClO，C錯(cuò)誤；

D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列填空

（1）氨分子的電子式是____。化合物按系統(tǒng)命名法的名稱為________。

（2）寫出木炭與濃硝酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細(xì)，以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

選項(xiàng)

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

（2）當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是 ．

（3）裝置③的作用是 ．

（4）①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取l mol已烯雌酚進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)。

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)與實(shí)際情況吻合的是（ ）

A. ④中發(fā)生消去反應(yīng)B. ①中生成7molH2O

C. ②中無(wú)CO2生成D. ③中最多消耗3molBr2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．利用甲醇（CH3HO）制備甲醛

脫氫法：CH3OH（g） HCHO（g）+H2 (g) ΔH1=+92.09kJ·mol -1

氧化法：CH3OH（g）+1/2O2（g）HCHO（g）+H2O（g） ΔH2

（1）脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有________ （寫出一條）。

（2）已知：2 H2（g） + O2（g）= 2H2O（g） ΔH3=-483.64kJ·mol -1，則ΔH2=________________。

（3）750K 下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生脫氫法反應(yīng)，若起始?jí)簭?qiáng)為P0，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為40.0% ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng)）。

（4）Na2CO3是脫氫法反應(yīng)的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：

歷程i ：CH3OH→·H+ ·CH2OH 歷程ii ：·CH2OH→·H+ HCHO

歷程iii：．·CH2OH→3·H +CO 歷程iv：·H+·H→H2

如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1mol CH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率（X）與甲醇的選擇性（S）與溫度的關(guān)系（甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①600℃時(shí)，前10min內(nèi)甲醛的平均速率為v（HCHO）=______

②從平衡角度分析550℃- 650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因?yàn)?/span>______；

③反應(yīng)歷程i的活化能______（填“>”“<” 或“=”）CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）活化能。

④650℃- 750℃反應(yīng)歷程ii的速率_______（填“>”“<” 或“=”）反應(yīng)歷程iii的速率。

Ⅱ．甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛含量檢測(cè)及處理。

某甲醛氣體探測(cè)儀利用燃料電池工作原理，b電極反應(yīng)方程式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，E為無(wú)支鏈的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_________________。

（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來(lái)制取，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。

（5）B有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種同時(shí)符合下列四個(gè)條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。

a．能夠發(fā)生水解

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．能夠與FeCl3溶液顯紫色

d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑A＜B＜C

B. A的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性

C. C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低

D. A與C可形成原子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：

①

②

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)的熱化學(xué)方程式是_______________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為_________。該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有________________________。（答一種即可）

③比較a、b處反應(yīng)速率的大�。�_______________（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在時(shí)___________（保留3位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案