【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是:

①標準狀況下，11.2升乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的 分子數(shù)為0.5NA

②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為

③60gSiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵

④某條件下，將1mol N2和3mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為2NA

⑤常溫下7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

A.①④B.②③C.③⑤D.②⑤

【答案】D

【解析】

①標準狀況下，乙醇是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，①錯誤；

②標準狀況下，氧氣和氮氣都是氣體，a L混合物含有的物質(zhì)的量為mol，含有的分子數(shù)為，②正確；

③60gSiO2晶體為1mol，晶體中每個硅原子連四個氧原子，所以1mol二氧化硅中含有4molSi--O鍵，③錯誤；

④氮氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，得不到2mol氨氣，④錯誤；

⑤氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯氣在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，每個氯氣轉(zhuǎn)移一個電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，⑤正確。

所以正確的是②⑤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。反應(yīng)原理和實驗裝置如下(加熱裝置未畫出):

H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅色液體

密度/(g·cm3)

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

Ⅰ.溴乙烷的制備：

(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，其目的是__________。

(2)為了除去粗產(chǎn)品中的氧化性雜質(zhì)，宜選擇下列_________　(填序號)溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品。

A.氫氧化鈉　　B.碘化鉀　　C.碳酸氫鈉　　D.亞硫酸鈉

(3)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是___________。

Ⅱ.溴乙烷性質(zhì)的探究

用如圖乙實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質(zhì):在試管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。

(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是　___________，若無a試管，b試管中的試劑應(yīng)為___________　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其處理流程圖如下：

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

KSP近似值

10－34

10－16

10－38

（1）灼燒軟錳礦樣品時，銅的焰色為___(填字母)。

A.黃色 B.綠色 C.紫色 D.紅色

（2）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為___。

（3）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___。濾渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達到___，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當c≤10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全)。

（4）濾渣B的成分是___。

（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好與25.00mL0.0800 mol·L－1 Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。計算該樣品純度為___%(精確到0.1%)。

（6）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有___(寫兩種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）設(shè)備1中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。濾渣1的主要成分是 （填化學(xué)式）。

（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+： 。

（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解,。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因： 。

（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

① 電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為 。

② 該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1 病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.綠原酸屬于芳香族化合物

B.分子式 C16H18O9

C.1mol 綠原酸與 Na 反應(yīng)放出 H2 的體積 134.4L

D.1mol 綠原酸可以與 7molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列反應(yīng)的方程式(必要時注明反應(yīng)條件)

(1)實驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________。

(2)乙醇催化氧化反應(yīng)(銅作催化劑)_______________。

(3)苯與濃硝酸反應(yīng)____________________。

(4)CH3CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.3 g 乙烷中所含共價鍵數(shù)目為 0.6 NA

B.1 mol CH3+中含電子數(shù)為 10 NA

C.4.6 g 甲酸和二甲醚(CH3OCH3)的混合物中所含分子數(shù)為 0.1 NA

D.標準狀況下，11.2 L 苯完全燃燒后生成的 CO2 分子數(shù)為 3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出用鍵線式表示的有機物的分子式分子式：______。

（2）分子中最多有 ___________個原子共直線；最多有___________個原子共平面。

（3）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________； A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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