【題目】2011年為國際化學(xué)年,主題為“化學(xué)—我們的生活，我們的未來”下列說法正確的是

A. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的晶體硅都是新型無機(jī)非金屬材料

B. 金剛砂的成分是Al2O3，可用作砂紙、砂輪的磨料

C. 石油化工生產(chǎn)廣泛使用過渡元素做催化劑并加入少量稀土元素改善催化劑的性能

D. 福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

【答案】C

【解析】A、用于光纜通信的材料為二氧化硅，而不是硅，故A錯(cuò)誤；B、金剛砂的主要成分為SiC，故B錯(cuò)誤；C、過渡元素常用作催化劑，并加入少量稀土元素改善催化劑的性能，故C正確；D、甲醛有毒不能用于食品的防腐保鮮，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素，它們的質(zhì)量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要的作用，下列各組元素全部是微量元素的是（ ）

A. Na K Cl S O B. B Mn Fe Zn Cu

C. N H O P C D. Ge Ca Cu Mg C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

(1)目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

③該反應(yīng)中，還原劑為______(填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。

(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________。

(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去)：

反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸為硝酸，且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)中若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗ClO2______g。

(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，工作時(shí)電流方向?yàn)?/span>________（用a、b和箭頭表示）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題：

（1）寫出D元素價(jià)電子的電子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類型為__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學(xué)式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。

（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個(gè)A＋最近的C－有________個(gè)，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達(dá)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將蔗糖用少量水濕潤，然后在不斷攪拌下加入濃硫酸，可看到蔗糖顏色變黑，體積逐漸膨脹，最后變成多孔的疏松固體，且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，上述過程中( )

A. 體現(xiàn)濃硫酸的吸水性 B. 體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

C. 體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性 D. 體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酰氯（COC12)，俗稱光氣，常溫下為氣體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解得到強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛，是化工制品的重要中間體。

（1）實(shí)驗(yàn)室可利用氧氣與氯仿（CHCl3)反應(yīng)得到光氣和一種氫化物，寫出氧氣與氯仿（CHC13）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。

（2）工業(yè)上，常用CO與氯氣反應(yīng)得到光氣，其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化學(xué)鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ、1072kJ，則1molCOCl2(g)中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量________kJ。

（3）光氣的分解反應(yīng)為 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。溫度為T1時(shí)，該可逆反應(yīng)在恒容密閉體系中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下表所示：

濃度/mol L-1

時(shí)間/min

COCl2(g)

CO(g)

Cl2(g)

0

0.1300

0.0050

0.0050

5

0.0400

①在5 min 時(shí)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

②0~5min 內(nèi)，v(COCl2)=_________。

③若保持溫度不變，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新達(dá)到平衡，此時(shí)COCl2 (g)的轉(zhuǎn)化率a(COCl2)_________(填“增大”“減小”或“不變”），試用平衡常數(shù)解釋原因______________________。

④保持其他條件不變，改變反應(yīng)溫度至T2，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測得c(CO)=0.0850 mol/L，則T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是( )

A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是

A. 白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

B. 普通干電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化

D. 火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)化最終轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種元素中，其非金屬性最強(qiáng)的是（ ）

A. 原子最外層電子排布為2s22p6的元素

B. 原子最外層電子排布為3s23p5的元素

C. 原子含有未成對電子最多的第二周期元素

D. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

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同步練習(xí)冊答案