【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素,周期表中A與B、B與C相鄰;C與E同主族;A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個; F元素的原子在周期表中半徑最;常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)(氣體),且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

(1)B在元素周期表中的位置為__________;E的名稱為_____;D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為______。

(2)F和C(題目中的字母)分別形成10電子、18電子分子的化學(xué)式為________________________。

(3)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為___________________(用分子式表示);B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(4)F2C和F2E中,熱穩(wěn)定性較高的是______(填化學(xué)式),其主要原因是_____________

(5)E的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),只生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(6)KGO3(K、O為鉀和氧)可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。

【答案】 第二周期ⅤA族 NaOH H2O H2O2 CH4<NH3<H2O NH3 + HNO3 = NH4NO3 H2O 氧的非金屬性大于硫 S+2H2SO4(濃)=3SO2↑+2H2O 4KClO3KCl+3KClO4

【解析】化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且所得溶液顯堿性,則可推知D2C2Na2O2,即DNa,CO;AC最外層電子數(shù)之比為2:3,且AB相鄰,BC相鄰,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個,則AC,BN;EC同主族,則ES,F(xiàn)的原子半徑最小,則FH,G是第三周期原子半徑最小的主族元素,則G為Cl元素。(1)B為N在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族;E為硫元素;Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH;(2)H和O分別形成10電子、18電子分子的化學(xué)式為H2O和H2O2;(3)非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,因此氫化物的穩(wěn)定性順序為H2O>NH3 >CH4;B的氫化物NH3和B的最高價氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成Z,ZNH4NO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3 + HNO3 = NH4NO3;(4)H2O和H2S中,熱穩(wěn)定性較高的是H2O,其主要原因是氧的非金屬性大于硫;(5)E的單質(zhì)S與其最高價氧化物的水化物濃溶液濃硫酸共熱能發(fā)生反應(yīng),只生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O;(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽KCl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,另一種鹽中氯元素的化合價應(yīng)高于+5價,故為高氯酸鉀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4KClO3KCl+3KClO4

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【題目】盧瑟福的α粒子散射實驗的現(xiàn)象說明了

葡萄干面包原子模型的理論是錯誤的

原子中絕大部分都是空的

原子中存在著很小的帶正電荷的核

A.①②③B.②③C.①③D.①②

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【題目】(2015·上海)對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。
完成下列填空:(合成路線常用的表示方式為:
(1)寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式
(2)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯,需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體 。
寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件。
(3)將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A,A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。
A的結(jié)構(gòu)簡式為
由上述反應(yīng)可推知 。
由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為 。
(4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體,且所有碳原子處于同一平面。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式。
設(shè)計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線。

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【題目】足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是

A. 0.55mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.65mol

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【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素

A.一定被氧化了B.一定被還原了

C.既可能被氧化也可能被還原D.既不可能被氧化,也不可能被還原

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【題目】根據(jù)題意填空
(1)寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(2)若要測定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,最方便的測定方法是測定
基于此,在實驗時H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n (KMnO4)≥
(3)為研究溫度、濃度對此反應(yīng)速率的影響,請完成以下表格

編號

0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL

0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL

蒸餾水的體積/mL

溫度/℃

2

4

2

25

3

50

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度下,下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別以Q1Q2表示

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) +Q1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) +Q2

Q1Q2的關(guān)系為

A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.2Q1=Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲分離某CCl4和H2O的混合液,除鐵架臺、鐵圈外,還需要用到的儀器是(
A.漏斗
B.長頸漏斗
C.分液漏斗
D.直形冷凝管

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【題目】公元前一世紀(jì),我國已使用天然氣,天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中,錯誤的是

A. 通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)

B. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷跟氧氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3還是CCl4,都屬于取代反應(yīng)

D. 甲烷的四種取代物都難溶于水

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