在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)△H<0。開始充入2mol A和2mol B,并達到平衡狀態(tài),下列說法正確的是
A.再充入2mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大
B.如果升高溫度,C的體積分數(shù)增大
C.如果增大壓強,化學平衡一定向正反應(yīng)方向移動,B的體積分數(shù)減小
D.再充入1mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大
科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng):2NO2(紅棕色) N204(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,右下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法正確的是( )
A.b點的操作是拉伸注射器
B.d點:v(正)>v(逆)
C.c點與a點相比,c(N02)增大,c(N204)減小,若容器絕熱則平衡常數(shù)Ka>Kc
D.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則T(b)<T(c)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.1kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ·mol-1
寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。
(2)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:
①已知反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g)的△H= + 11kJ•mol﹣1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
②Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)
在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為: 。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為 (以K和k正表示)。若k正=0.0027min﹣1,在t=40min時,v正= min﹣1。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
恒溫恒壓下,在容積可變的器皿中,反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)達到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達到平衡時,N2O4的體積分數(shù)
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥煤 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④ B.②③⑤⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷(解析版) 題型:選擇題
同溫度下,體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.6 kJ / mol。測得數(shù)據(jù)如下表:
下列敘述不正確的是
A.容器②中反應(yīng)開始時v(正)> v(逆)
B.容器①、②中反應(yīng)達平衡時壓強相等
C.容器②中反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量Q為9.26 kJ
D.若條件為“絕熱恒容”,容器①中反應(yīng)達平衡時n (NH3)< 0.6 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C2H4O | B. | C2H6O | C. | C3H4O2 | D. | C3H6O2 |
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