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9．生活中常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性       C．強氧化性        D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強的還原性．若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學認為發(fā)生的反應為：Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO．你認為該同學的說法是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），請說明理由因為亞硫酸鈣（CaSO3）具有強的還原性，會被HClO氧化生成硫酸鈣．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當轉移0.2mol電子時，參加反應的還原劑的物質的量為0.2mol．

分析 （1）氯氣與石灰乳反應制備漂白粉；
（2）漂白液顯堿性，具有漂白性；
（3）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]中反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
（4）少量的SO2通入漂白粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應；
（5）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，2molHCl作還原劑，轉移2mol電子．

解答 解：（1）氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，則漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；
（2）發(fā)現溶液先變藍色后褪色，可知漂白液顯堿性，具有漂白性，故答案為：BC；
（3）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]中反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）少量的SO2通入漂白粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應，則Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO不正確，
故答案為：不正確；因為亞硫酸鈣（CaSO3）具有強的還原性，會被HClO氧化生成硫酸鈣；
（5）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，2molHCl作還原劑，轉移2mol電子，則當轉移0.2mol電子時，參加反應的還原劑的物質的量為0.2mol，
故答案為：0.2mol．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．1，2-二溴乙烷是常用的有機合成中間體，某小組用如下裝置合成1，2-二溴乙烷．
裝置B中發(fā)生的反應為C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
產物和部分反應物的相關數據如下：
  沸點/℃ 密度/（g•cm-3） 水中溶解性
 1，2-二溴乙烷 131.4 2.18 微溶
 溴 58.83.12  微溶
 乙醇 78.5 0.79 溶
合成反應：
在冰水浴冷卻下將20.0mL濃硫酸與10.0mL95%乙醇混合均勻地到反應液，取出10.0mL加入三頸燒瓶B中，剩余部分裝入滴液漏斗A中．E的試管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，使管外用水冷卻．斷開D、E之間的導管，加熱B，待裝置內空氣被排除后，連接D和E，繼續(xù)加熱并保持溫度在170-180℃，打開滴液漏斗活塞，緩慢滴加反應液，直至反應完畢．
分離提純：
將粗產物分別用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣干燥，待溶液澄清后進行蒸餾，得到純凈的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列問題：
（1）混合濃硫酸與乙醇時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再加濃硫酸；使用冰水浴降溫的目的是防止乙醇揮發(fā)．
（2）為防止暴沸，裝置B中還應加入碎瓷片；C的作用是平衡氣壓；E中試管里加水的目的是防止溴、產物1，2-二溴乙烷揮發(fā)．
（3）判斷生成1，2-二溴乙烷反應結束的方法是E中試管里的液體變?yōu)闊o色；反應結束時正確的操作是斷開DE之間的導管，再停止加熱．
（4）洗滌和分離粗產物時使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（5）本實驗中，1，2-二溴乙烷的產率為67%．
（6）下列操作中，將導致產物產率降低的是abc（填正確答案的標號）．
a．乙烯通入溴時迅速鼓泡       b．實驗室沒有裝置D
c．去掉裝置E燒杯中的水        d．裝置F中NaOH溶液用水代替．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某烴分子中碳元素的質量分數為82.76%，在標準狀況下它的密度為2.59g/L．則：
（1）此有機物的摩爾質量為58g/mol； 其分子式為C4H10；
（2）若該有機物分子結構中含有2個甲基，其結構簡式為CH3CH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學寫出下列烷烴的名稱中，不正確的是（　�。�
A．2，3-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極上放出a mol氣體，同時有w g Na2SO4•10H2O晶體析出．若溫度不變，此時剩余溶液中溶質的質量分數為（　�。�
A．$\frac{W}{W+18a}$×100%B．$\frac{W}{W+36a}$×100%C．$\frac{W}{161（W+18a）}$×100%D．$\frac{W}{161（W+36a）}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．若不斷地升高溫度，實現“液氨→氨氣→氮氣和氫氣→氮原子和氫原子“的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用是（　�。�
A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；極性鍵；非極性鍵
C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．

已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填“上”或“下”），分液后用c（填選項字母）洗滌．
a．KMnO4溶液            b．稀硫酸            c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
③收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是c（填選項字母）．
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bd（填選項字母）．
a．用酸性高錳酸鉀溶液     b．用金屬鈉    c．用溴水     d．測定沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用H2O2處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應中氮元素被氧化
B．該反應中H2O2作還原劑
C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液
D．常溫下，濃度均為0.1 mol•L-1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．按要求寫出下列方程式
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
（2）實驗室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
（3）丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應，
（4）溴苯的制�。�，
（5）三硝基甲苯的制�。�．

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