Question

某學生在實驗室做了5個實驗
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，
②在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，
③在強堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，
④在偏鋁酸鈉溶液中通入CO₂直至過量，
⑤在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量．

并根據(jù)以上實驗畫出下列5種圖象（縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的量）實驗與圖象對立關系正確的是：

 

．
A．①和（a）      B．②和（b）     C．③和（e）    D．④和（c）

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：坐標系中縱軸是沉淀的物質的量，橫軸是加入物質的量．
①鋁鹽中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，鋁鹽反應完后沉淀量不再變化；
②明礬溶液中的鋁離子與滴入氫氧化鈉溶液反應生成沉淀氫氧化鋁，鋁離子反應完后，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，沉淀溶解；
③強堿溶液中滴入鋁鹽開始無沉淀生成，強堿反應完后，繼續(xù)滴入會生成沉淀最大量后不再變化；
④偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳生成沉淀，由于氫氧化鋁不溶于弱酸，所以偏鋁酸鈉反應完后沉淀不再變化；
⑤強酸溶液中滴入偏鋁酸鈉，開始無沉淀生成，強酸反應完后，繼續(xù)滴入偏鋁酸鈉會生成沉淀．

解答： 解：①鋁鹽中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，鋁鹽反應完后沉淀量不再變化；反應為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，根據(jù)定量關系，故d符合．
②鋁離子與滴入氫氧化鈉溶液反應生成沉淀氫氧化鋁，鋁離子反應完后，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，沉淀溶解；反應為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH-=[Al（OH）₄]^-，沉淀變化與氫氧根離子的定量關系為3：1，故a符合；
③強堿溶液中滴入鋁鹽開始無沉淀生成，強堿反應完后，繼續(xù)滴入會生成沉淀最大量后不再變化，發(fā)生的反應為Al³⁺+4OH-=[Al（OH）₄]^-，3[Al（OH）₄]^-+Al³⁺=4Al（OH）₃↓，沉淀變化與鋁鹽的定量關系為3：1，故e符合；
④偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳生成沉淀，偏鋁酸鈉反應完后沉淀不再變化，發(fā)生的反應為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；通入二氧化碳與沉淀的定量關系為1：1，故c符合；
⑤強酸溶液中滴入偏鋁酸鈉，開始無沉淀生成，強酸反應完后，繼續(xù)滴入偏鋁酸鈉會生成沉淀，發(fā)生的反應為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，沉淀變化與滴入的偏鋁酸鈉的定量關系為1：3，故b符合；
故選CD．

點評：本題考查了幾組常見物質反應時量不同產物不同，現(xiàn)象不同的定量關系的分析判斷和計算，主要是依據(jù)反應的定量關系判斷曲線的變化，分析圖象的方法是解本題的關鍵，需要熟練掌握各物質的反應實質．