【題目】氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮?dú)夥磻?yīng)可制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時(shí)，下列說法不正確的是（ ）

A.裝置乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O

B.氣流由左向右的字母連接順序?yàn)?/span>c→a→b→d→e→g→f

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)

D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰都是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中

【答案】B

【解析】

乙裝置為制備氮?dú)獾难b置，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O，再通過甲裝置干燥氮?dú)�，將氮�(dú)馔ㄈ氡b置，丁裝置中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙裝置。

A．裝置乙為制備氮?dú)獾难b置，其化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4ClN2↑＋NaCl＋2H2O，A正確；

B．甲裝置是干燥氮?dú)獾淖饔�，氣流由左向右的字母連接順序?yàn)?/span>c→b→a→d→e→g→f或c→b→a→e→d→f→g，B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間，目的是將用生成的氮?dú)廒s走裝置中的空氣，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)，C正確；

D．Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以用裝置甲中的濃硫酸干燥氮?dú)猓醚b置丁中的堿石灰吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時(shí)，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時(shí)，在Cl－和CrO42－的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時(shí)若增大p點(diǎn)的陰離子濃度，則y上的點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)

D.298K時(shí)Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測(cè)得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色

B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12

C.為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持酸性

D.當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時(shí)，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是___。

（3）NaOH與Al(OH)3中，屬于兩性氫氧化物的是___。它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三個(gè)不同的周期，W與Y同主族，X 與 Z 的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍�；衔锛椎慕Y(jié)構(gòu)式如圖所示，甲不溶于水。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：Y＞X

B.非金屬性：Z＞X

C.化合物甲中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.由 W、X、Y 三種元素形成的化合物的水溶液能與 Z 的單質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v逆 ________ (填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。

A．使用更高效的催化劑 B．增大壓強(qiáng)

C．及時(shí)分離出氨氣 D．升高溫度

②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用NH3表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)＝______________;從第11 min起，升高溫度，則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.a處進(jìn)入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液

C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，能回收98gH3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，

(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①___；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量②____；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量③___；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲(chǔ)存材料和燃料。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol-1

（1）制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(yīng)(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。

（2）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。

①請(qǐng)寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式_____。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200-360℃，9MPa時(shí)合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是____。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=+29.1kJ·mol-1

科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時(shí)，選擇的合適條件為_____。

（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應(yīng)負(fù)極電極反應(yīng)式為_____。

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