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【題目】下列實驗操作中，可達到對應實驗目的的是( )

實驗操作

實驗目的

A

苯和溴水混合后加入鐵粉

制溴苯

B

某有機物與溴的四氯化碳溶液混合

確認該有機物含碳碳雙鍵

C

將與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱一段時間，冷卻，向其中滴加過量的稀硝酸中和氫氧化鈉然后再滴入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色

檢驗該有機物中的溴原子

D

乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合

檢驗乙醇具有還原性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、苯和液溴混合后加入鐵粉制備溴苯，不能是溴水，A錯誤；B、炔烴也能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，不能根據溴水褪色判斷有機物含碳碳雙鍵，B錯誤；C、鹵代烴在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，但不能發(fā)生消去反應，C錯誤；D、乙醇具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況不會影響溶液濃度的是

A. 容量瓶使用前有蒸餾水

B. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C. 俯視確定凹液面與刻度線相切

D. 稱量NaOH固體時使用了稱量紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n，上述生產工藝流程如下：

請通過分析回答下列相關問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是 _____。

（2）灼燒產生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產中必須進行回收處理，下列方法可行的是____________。

A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（3）操作Ⅲ經蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、____、干燥等。

（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調節(jié)pH及②控制溫度目的是_________。

（5）檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______，其現象是___________ 。

（6）溶液X轉化為溶液Y需加入一種常見物質是 ____________ 。

（7）在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應生成硫酸鐵等物質，則反應的離子方程式是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)化合物X含C，H，O三種元素，現已知下列條件：①X中C的質量分數；②X中H的質量分數；③X在標準狀況下的體積；④X對氫氣的相對密度；⑤X的質量，欲確定X的分子式，所需的最少條件是 (　　)

A.①③⑤B.②③④C.①②④D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為________；

（2）化合物I的化學式為________；

（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示.下列有關混合氣體的說法正確的是（ ）

A. 該混合氣體一定含有乙烯

B. 該混合氣體一定含甲烷和乙炔

C. 在常溫下，該混合氣體與足量氧氣混合，完全燃燒后恢復至常溫燃燒前后總體積不變

D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為2：3

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【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟：

(1)X是____________，Y是____________ (寫化學式，下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z處進行的操作是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.Mg的摩爾質量為24

B.物質的量的基本單位是摩爾

C.常溫常壓下，1 mol O2體積為22.4L

D.將1 mol NaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1mol L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是第34號元素，是人體內不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請回答下列問題：

（1）硒在元素周期表中的位置________________________。

（2）在101kPa、一定溫度(一般是298K)下，由穩(wěn)定單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的標準生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態(tài)時的生成熱數據。

①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。

②在298K時，硒化氫分解反應的熱化學反應方程式為__________________________。

③由圖中數據計算，2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

（3）在恒容反應器中，將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應器，測得反應2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點平衡常數大小關系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，圖中m1、m2、m3由大到小的順序為 ____________，理由是____________________________________。

（4）常溫下溶度積：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數K為____________(結果用科學記數法表示，并保留2位小數)。當溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時，反應中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。

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