【題目】二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的( )

A. 氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物的性質(zhì)

【答案】C

【解析】試題二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列儀器的編號回答問題：

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③量筒④燒杯 ⑤托盤天平⑥分液漏斗

（1）加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有_______________，

（2）使用時必須檢查是否漏水的有____________，

（3）標有零刻度的有________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molCH3OH(甲醇)和1molH2混合氣體和足量的氧氣燃燒后，在150℃時 將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為

A. 15g B. 34g C. 60g D. 無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏釩酸銨（NH4VO3）主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等．用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖1：
（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是（填字母）． a、升高溫度 b、增大壓吸 c、增大NaOH溶液的濃度
（2）①濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3 ， 已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0﹣5 ． 若濾液中c（SiO32﹣）=0.08mol/L，則c（Mg2+）= ②由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）沉釩時，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為
（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設(shè)計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器洲定沉釩率．加入蒸餾水的目的是
（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解，同時生成絡(luò)合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示（已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進行、甲醇的物質(zhì)的量為1mol）．下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.脫氫反應(yīng)的△H＜0
B.600 K時，Y點甲醇的v（逆）＜v（正）
C.從Y點到Z點可通過增大壓強
D.在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1

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【題目】某致病細菌分泌的外毒素為無色、細針狀結(jié)晶，對小鼠和人體有很強的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，最終導(dǎo)致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽，結(jié)構(gòu)式如圖所示。

請據(jù)圖分析回答下面的問題。

(1)該化合物中含有________個游離的氨基，________個游離的羧基。

(2)組成該化合物的氨基酸有_______種，其中重復(fù)出現(xiàn)的R基是_______________，請寫出氨基酸的結(jié)構(gòu)通式：____________________________。

(3)該化合物含有________個肽鍵。

(4)b框所示的R基所構(gòu)成的氨基酸的相對分子質(zhì)量是________。

(5)該外毒素在環(huán)狀肽形成過程中失去了________個水分子，相對分子質(zhì)量減少了________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是（ ）
A.用溴水可鑒別苯、CCl4、己烯
B.加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯
C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示（已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進行、甲醇的物質(zhì)的量為1mol）．下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.脫氫反應(yīng)的△H＜0
B.600 K時，Y點甲醇的v（逆）＜v（正）
C.從Y點到Z點可通過增大壓強
D.在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）= ． 若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x= ．

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