Question

鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO₄、MnWO₄)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為       ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)：         。
根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn^2＋→MnO₂”的離子方程式            。
(3)我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO_(3－x)。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。

Answer 1

(1)WO₃；WO₃＋3H₂W＋3H₂O；熱分解法、熱還原法、電解法
(2)2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－2MnO₂＋2H₂O
(3)1：4

(1)由工藝流程框圖，可知MnO₂、Fe₂O₃進(jìn)入濾渣，濾液A中含Na^＋、WO₄^2-，加入濃鹽酸后沉淀為H₂WO₄，燃燒H₂WO₄得WO₃，用氫氣還原得W。(2)利用題中信息書寫反應(yīng)方程式：2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－2MnO₂＋2H₂O。(3)x＝0.1，則鎢的氧化物為WO_2.9，可用十字交叉法求算：。