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14．有關有機物的結構，下列說法不正確的是（　�。�
A．碳碳雙鍵不可旋轉所以烯烴一定有順反異構
B．CH2Cl2無同分異構體可以證明CH4是正四面體的結構
C．鄰二甲苯只有一種結構可以證明苯分子中無單雙健的交替結構
D．乙烯、乙炔是平面型分子可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面

分析 A．C=C中每個C連接烴基相同，則不存在順反異構；
B．二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合；
C．若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種；
D．取代乙烯、乙炔中氫原子的位置的原子在同一平面上．

解答 解：A．C=C中每個C連接烴基相同，不存在順反異構，如乙烯，碳碳雙鍵是平面型結構，而4個氫與不飽和碳原子又直接相連，所以6個原子處于同一平面上，因C=C中每個C連接氫相同，則不存在順反異構，故A錯誤；
B．如果甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合，故B正確；
C．若苯的結構中存在單雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，故C正確；
D．取代乙烯、乙炔中氫原子的位置的原子在同一平面上，CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面，故D正確．
故選A．

點評 本題考查常見有機化合物的結構，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質，可以證明甲烷分子是空間正四面體結構，而不是平面正方形結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，請答題：
（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程（圖1）制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）．
a．水    b．堿石灰  C．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（2）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液
（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
④測得混合氣中ClO2的質量為0.02700 g．（相對原子質量Cl 35.5  O 16）
（3）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d（填標號）．
a．明礬   b．碘化鉀c．鹽酸  d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
（2）下列說法正確的是ABC
A．起始充入的CO的物質的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉化率會增大
C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)
（3）從反應開始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1；達到平衡時，c（H2）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B．物質的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1NA
C．標準狀況下，11.2LSO3含有的原子數(shù)目為2NA
D．任何條件下，0.5mol N2含有分子數(shù)一定是0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知N2、CO2的混合氣體的質量共10.0克，標準狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應氧化產物與還原產物質量比是5：1
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫（紅）色；
（3）某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層；．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（5）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15 mL量筒最好．
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．KNO3═K++NO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．BaCl2═Ba2++Cl2-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物
①Cl2FeBr2Cl-
②KClO濃鹽酸Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．第①組的反應，當Cl2與FeBr2物質的量之比≤1：2時，只有一種元素被氧化
B．第②組事實可以推測：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
C．氧化性強弱的比較：KClO＜Cl2
D．第③組反應的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（　　）
A．二氧化硅和生石灰的熔化B．加熱氯化銨和水
C．碘和干冰的升華D．氯化鈉和硫的汽化

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