【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實驗,如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中
請回答:
(1)金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。
(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。
(3)①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________,②中負極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。
(4)據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。
①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻
③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接
【答案】 化學(xué) 電化學(xué) ①>③>② 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- Zn - 2e- = Zn2+ ①②
【解析】試題分析:(1)金屬腐蝕主要分為電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕兩種;(2)①構(gòu)成原電池,鐵是負極;②構(gòu)成原電池,鐵是正極;③是化學(xué)腐蝕;(3)①構(gòu)成原電池,鐵是負極碳是正極,正極是氧氣得電子生成氫氧根離子,②構(gòu)成原電池,鐵是正極、鋅是負極,負極鋅失電子生成鋅離子;(4)根據(jù)金屬防護方法分析。
解析:(1)金屬腐蝕主要分為電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕兩種;(2)①構(gòu)成原電池,鐵是負極;②構(gòu)成原電池,鐵是正極;③是化學(xué)腐蝕;所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①>③>②;(3)①構(gòu)成原電池,鐵是負極碳是正極,正極是氧氣得電子生成氫氧根離子,正極反應(yīng)式為2H2O + O2 + 4e- = 4OH-;②構(gòu)成原電池,鐵是正極、鋅是負極,負極鋅失電子生成鋅離子,電極反應(yīng)式為Zn - 2e- = Zn2+;(4)①健身器材刷油漆,隔絕空氣,金屬被腐蝕的速率減慢,故①正確; ②自行車鋼圈鍍鉻,隔絕空氣,金屬被腐蝕的速率減慢,故②正確;③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接,構(gòu)成原電池,鐵是負極,腐蝕的速率加快,故③錯誤; ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接,構(gòu)成原電池,鐵是負極,腐蝕的速率加快,故④錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.2mol/L的稀硫酸250mL。
(1)1.2mol/L的稀硫酸的含義是__________(選填字母)。
A.1L水中含有1.2mol H2SO4
B.1L溶液中含有1.2mol H+
C.將117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.從100mL該溶液中取出10mL,剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol/L
(2)請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格:
①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的濃硫酸;
②將_______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量____________的燒杯中;
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線1~2cm處;
⑥改用___________________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。
(3)由于操作不當(dāng),會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空)。
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________;
②定容時,某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________;
③搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線____________。
(4)某同學(xué)取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL,向其中加入足量的鋅粒,產(chǎn)生的H2在標(biāo)準狀況下的體積為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。
(2)Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類型包括_______;AsO43-的空間構(gòu)型為_______,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。
(3)自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化:N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。
①NO3-中N原子采取_____雜化方式,其空間構(gòu)型為________,寫出它的一種等電子體的化學(xué)式________.
②已知酸性: HNO3>HNO2,下列相關(guān)見解合理的是_________.
A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多,酸性越強
B.同種元素化合價越高,對應(yīng)含氧酸的酸性越強
C.HNO3中氮元素的正電性更高,在水溶液中更易電離出H+,酸性強于HNO2
(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______,該晶體的密度為______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷與Cl2的取代反應(yīng)所得四種有機產(chǎn)物的說法不正確的是( )
A.都是有機物B.都不溶于水
C.有一種氣態(tài)物質(zhì),其余均是液體D.均是正四面體結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣, 放出256.64kJ的熱量。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1,則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的量是 kJ。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的 優(yōu)點
(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)若500℃時進行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為____。
(2)上述反應(yīng)中的a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)700℃時反應(yīng)①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有____(填序號)。
A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2 C.溫度升高到900℃ D.使用合適的催化劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香豆素是一種用途廣泛的香料,可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。以有機物M和有機物A合成香豆素的流程如下:
已知以下信息:
①
② M的分子式為C2H6O,分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
③ 香豆素中含有兩個六元環(huán)
(l) M的化學(xué)名稱是______,由M生成B的化學(xué)方程式為_______。
(2) A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3) D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的第①步所需的試劑及反應(yīng)條件是________。
(4)由E生成香豆素的化學(xué)方程式為________。
(5)寫出滿足如下條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 1mol C完全反應(yīng)能消耗2 mol NaOH
③ 苯環(huán)上有3個取代基 ④ 苯環(huán)上的一氯代物只有2種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下取0.1mol/L的NaA和NaB 兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02mol CO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。HA和HB 的1L 溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線,則下列說法正確的是
A. X是HA,M是HB
B. 常溫下pH: NaA 溶液>NaB 溶液
C. 對于c(R-)/c(HR)·c(OH-)的值(R代表A或B),一定存在HA>HB
D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L 的NaA和HA 的混合溶液的pH>7,則c(A-)>c(HA)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com