Question

7．（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO₂Cl₂的反應(yīng)為：K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關(guān)注．甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65℃），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛分子間不存在氫鍵
（4）雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．
①雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．
②雙氰胺分子碳原子的雜化類型為sp和sp²．
（5）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni（CN）₄]²⁺中不含有的作用力是AE（填選項(xiàng)編號）．
A．離子鍵     B．配位鍵      C．鍵 D．鍵 E．氫鍵
（6）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則其化學(xué)式為SrTiO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出價(jià)電子排布式；
（2）反應(yīng)式中非金屬元素有三種：O、C、Cl，結(jié)合化合物CCl₄、NaClO中元素化合價(jià)判斷；
（3）根據(jù)甲醇分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)增大；
（4）①單鍵為σ鍵和，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵數(shù)，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；
②原子雜化軌道數(shù)目=σ鍵數(shù)+孤電子對，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式確定C原子雜化軌道數(shù)目，進(jìn)而確定其雜化方式；
（5）碳氮間為共價(jià)三鍵，含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，氮鎳間為配位鍵；
（6）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Sr、Ti、O原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式．

解答 解：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出基態(tài)鉻價(jià)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，所以基態(tài)鉻（Cr）原子的價(jià)電子排布式是3d⁵4s¹；
故答案為：3d⁵4s¹；
（2）反應(yīng)式中非金屬元素有三種：O、C、Cl，CCl₄中C表現(xiàn)正化合價(jià)、Cl表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，NaClO中Cl為+1價(jià)，O為-2價(jià)，電負(fù)性越大，對鍵合電子吸引力越大，元素相互化合時(shí)該元素表現(xiàn)負(fù)價(jià)，故電負(fù)性：O＞Cl＞C，
故答案為：O＞Cl＞C；
（3）甲醇分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)增大，而甲醛分子間不存在氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)較高；
故答案為：甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛分子間不存在氫鍵；
（4）①單鍵為σ鍵和，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵數(shù)，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，雙氰胺分子有9個(gè)σ鍵鍵、3個(gè)π鍵，雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為9：3=3：1；
故答案為：3：1；
②-C≡N中C原子形成2個(gè)σ鍵，連接氨基的C原子成3個(gè)σ鍵，均沒有孤電子對，C原子雜化發(fā)生分別為sp、sp²；
故答案為：sp和sp²；
（5）配離子[Ni（CN）₄]^2-含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，氮鎳間為配位鍵，不含有離子鍵、氫鍵；
故選：AE；
（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Sr原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1、Ti原子數(shù)目為1、氧原子形成正八面體結(jié)構(gòu)，O原子數(shù)目為6×$\frac{1}{2}$=3，故該物質(zhì)化學(xué)式為：SrTiO₃；
故答案為：SrTiO₃．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電子排布式、電負(fù)性、雜化軌道、化學(xué)鍵等，知識點(diǎn)較多，題目綜合性較強(qiáng)，難度較大．