下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄的數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A、在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，用溫度計(jì)輕輕攪拌混合液充分反應(yīng)后再讀數(shù)
B、酸堿中和滴定前滴定管和錐形瓶先用滴定液潤洗：2～3次
C、配制硫酸亞鐵溶液時，將FeSO4固體溶解在稀硫酸中并加人少量鐵，再加水進(jìn)行有關(guān)操作
D、某學(xué)生用廣泛pH試紙測得某稀鹽酸的pH為2.3
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．溫度計(jì)不能攪拌；
B．錐形瓶不需要潤洗；
C．FeSO4固體溶解在稀硫酸中可抑制水解，且加Fe可防止亞鐵離子被氧化；
D．廣泛pH試紙測定的數(shù)值為正整數(shù)．
解答： 解：A．溫度計(jì)不能攪拌，應(yīng)利用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌混合液充分反應(yīng)后再讀數(shù)，故A錯誤；
B．錐形瓶不需要潤洗，而酸堿中和滴定前滴定管先用滴定液潤洗2～3次，故B錯誤；
C．FeSO4固體溶解在稀硫酸中可抑制水解，且加Fe可防止亞鐵離子被氧化，再加水配制溶液，故C正確；
D．廣泛pH試紙測定的數(shù)值為正整數(shù)，pH=2或pH=3合理，不能得到稀鹽酸的pH為2.3，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及中和熱測定、中和滴定、溶液配制及pH測定等，把握實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定．
（1）采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．
①氣體a（除O2外）還有
 
．
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O2
 高溫 
.
 
1
 
+3
 
．
（2）將氣體a通入測硫裝置中（如圖B），采用滴定法測定硫的含量．H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，可推出的結(jié)論是這種有機(jī)物中（　�。�
A、一定只有C、H、O
B、可能含有C、H、O
C、一定含有C、H、無O
D、一定含有C、H、可能有O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、兩種難溶物質(zhì)比較，溶度積小的溶解度不一定小
B、水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中
c(OH-)c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
增大
D、0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
（1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是
 
（填字母編號）．
A．Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；△H　　
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）═NaCl（s）；△H1
C．Na（s）=Na（g）；△H2
D．Na（g）-e-=Na+（g）；△H3
E．
1
2
Cl2（g）=Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e-=Cl-（g）；△H5
（2）寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、白鐵（鍍鋅）的表面一量破損，鐵腐蝕加快
B、原電池中電子向負(fù)極流動
C、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快
D、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）
元素符號XYZMN
原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066
主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2
A、單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：M＞Y＞X
B、元素Z和N的質(zhì)子數(shù)相差6
C、元素Y和Z可能同周期
D、相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：N＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的有幾項(xiàng)（　�。�
①用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol?L-1KMnO4溶液
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
③測定溶液的pH值時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
④圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
⑤使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
⑥配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
⑦滴定實(shí)驗(yàn)中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化
⑧滴定達(dá)終點(diǎn)時，視線低于滴定管內(nèi)液體凹面的最低點(diǎn)對滴定結(jié)果無影響．
A、2B、3C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+ H+ Fe2+ NO3-
B、H+  Al3+  SO42- Cl-
C、Na+  Al3+  HCO3-  Cl-
D、Na+  NH4+  OH-  CO32-

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