Question

如圖為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用．

請回答下列問題：
（1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H₂的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物．
①若按順序A→D→B→B→C連接時，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學式依次為CuO、

 

（填化學式）．
②檢驗裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進行的操作是

 

（2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na₂O₂，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化．
①若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應的化學方程式為

 

，裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是

 

．
②若把裝置A制得的氣體與Cl₂混合在一起，產(chǎn)生白煙，寫出反應的化學方程式

 

．該反應體現(xiàn)了氨的

 

性．
（3）在裝置A的錐形瓶中裝入Na₂SO₃，分液漏斗中裝入濃H₂SO₄，裝置B中裝入Na₂O₂，以探究SO₂氣體與Na₂O₂反應的產(chǎn)物成分．
①裝置連接的順序為

 

→

 

→

 

→C．
②甲同學認為SO₂與Na₂O₂反應的化學方程式為2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂，而乙同學認為SO₂與Na₂O₂反應的化學方程式為SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．請你設計簡單的實驗方案驗證甲、乙的實驗結論：

 

．

Answer 1

考點：常見氣體制備原理及裝置選擇

專題：實驗設計題

分析：（1）①第二次使用B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物水；
②氫氣容易發(fā)生爆炸；
（2）①氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮；
②氨氣具有還原性，可被氯氣氧化成氮氣，氯氣被還原為氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨；
（3）A生成的二氧化硫通過D濃硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中與過氧化鈉反應，再通過C除掉未反應的二氧化硫；硫酸鋇不溶于稀鹽酸，亞硫酸鋇可溶于稀鹽酸，可通過檢驗硫酸根離子判斷反應原理．

解答： 解：（1）①第二次使用B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物水，可用無水硫酸銅，故答案為：CuSO₄；
②氫氣容易發(fā)生爆炸，加熱前應通一會兒氫氣后，先檢驗氫氣的純度，故答案為：檢驗氫氣的純度；
（2）①氨的催化氧化反應方程式：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮；
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；有紅棕色氣體出現(xiàn)；
②氨氣具有還原性，可被氯氣氧化成氮氣，氯氣被還原為氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，反應方程式為8NH₃+Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
故答案為：8NH₃+Cl₂=N₂+6NH₄Cl；還原；
（3）①A生成的二氧化硫通過D濃硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中與過氧化鈉反應，再通過C除掉未反應的二氧化硫；故答案為：A；D；B；
②硫酸鋇不溶于稀鹽酸，亞硫酸鋇可溶于稀鹽酸，通過檢驗硫酸根離子來判斷可能發(fā)生反應．取少量產(chǎn)物于試管中并溶于水，然后加BaCl₂溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學的結論正確；若沉淀不溶解，則乙同學的結論正確，
故答案為：取少量產(chǎn)物于試管中并溶于水，然后加BaCl₂溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學的結論正確；若沉淀不溶解，則乙同學的結論正確．

點評：本題考查化學實驗方案設計，難度較大，注意掌握實驗的原理．