【題目】鉬是一種重要的過(guò)渡元素,鉬鋼是制火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的重要材料,鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:
(1)Na2MoO4·2H2O中元素的價(jià)態(tài)為_________,工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過(guò)量的氨水處理,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
(2)由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
(3)采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過(guò)程放熱,其化學(xué)反應(yīng)為:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,該反應(yīng)配平后, NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高,鉬的浸出率的變化如圖,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫(xiě)兩點(diǎn))。
(4)操作Ⅲ主要包括____________,操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗,檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。
(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n,則電池充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為______________________。
(6)某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質(zhì),已知冶煉過(guò)程中,鉬的損耗率為10.00%,則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。
【答案】 +6 SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O 酸性 9∶1 隨著溫度升高,其它金屬雜質(zhì)離子浸出也增多,沉淀了MoO42;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫使平衡逆移;NaClO不穩(wěn)定,隨溫度升高而分解損耗。 蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾 取水洗液少量于試管中,加入AgNO3溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生即證明鉬酸已洗凈 Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+ 86.4
【解析】(1)Na2MoO4·2H2O中Na為+1價(jià),O為-2價(jià),所以Mo為+6價(jià);根據(jù)題意可知工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣為二氧化硫,用氨水吸收的離子方程式為:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
(2)由圖中信息可知MoO3可以與氨水反應(yīng)生成MoO42-,所以是酸性氧化物;
(3)利用化合價(jià)升降法配平NaClO中Cl的化合價(jià)由+1變?yōu)?/span>-1,MoS2中Mo的化合價(jià)由+4變?yōu)?/span>+6,S由-1變?yōu)?/span>+6,配平后的方程式為:9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O,所以NaClO與MoS2的系數(shù)比為9:1;隨著溫度升高,其它金屬雜質(zhì)離子浸出也增多,沉淀了MoO42;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫使平衡逆移;NaClO不穩(wěn)定,隨溫度升高而分解損耗。
(4)操作Ⅲ的目的是讓溶液中析出晶體,操作應(yīng)該是:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾;檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈可以檢驗(yàn)洗滌液中中是否含有氯離子,具體操作為:取水洗液少量于試管中,加入AgNO3溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生即證明鉬酸已洗凈。
(5)電池充電時(shí)為電解池,陽(yáng)極上應(yīng)該發(fā)生失電子的反應(yīng),所以電極反應(yīng)為:Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+;
(6)根據(jù)題意列出計(jì)算式,故最終得到的鉬單質(zhì)質(zhì)量是86.4噸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。將一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________。
(2)其他條件相同,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí),體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。
①在a點(diǎn)與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(a 點(diǎn))________K(c點(diǎn) )( 填“>”“ <”或“=”)。
②b點(diǎn)CO含量低于c點(diǎn)的原因是____________________。
(3)為了探究反應(yīng):CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CO2與CH4,使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L-1,平衡時(shí),根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖2):v正~c(CH4)和v逆~c(CO)。則與曲線v正~c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線____________(填“甲”或“乙”);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,某一時(shí)刻降低溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為____________(填字母)。
(4)將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka2=4×10-11)。
(5)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。。氮化鎵(GaN)表面發(fā)生__________(填“氧化”或“還 原”)反應(yīng),銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度:1.84g/ml)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)選用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_______、_______。
(2)所需濃硫酸體積為______mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。
(3)在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會(huì)使?jié)舛?/span>______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是
A. a線表示的是c(Aˉ)的變化
B. pH=6 時(shí),c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
C. 298K時(shí),Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級(jí)為10-10
D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中,所得溶液pH恰好為4.75
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X,反應(yīng)X(g) Y(g)+Z(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(Y)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)=0.000 8 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Y)=0.21 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z,達(dá)到平衡時(shí),則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20
D. 相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z,則達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫對(duì)傘花烴呈液態(tài)且難溶于水
B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)
C. 對(duì)傘花烴最多有9個(gè)碳原子共平面
D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥,它的BHC合成法如下
(1)A的名稱(chēng)是__________,B的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。
(2)①反應(yīng)需用濃鹽酸而不用稀鹽酸,其原因是______________________________。
(3)E的分子式是__________,官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。
(4)③反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________,反應(yīng)類(lèi)型是__________。
(5)滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有__________種
a遇FeCl3溶液顯紫色 b.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫 c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)請(qǐng)寫(xiě)出由苯和( CH3COOCH2CO)2O為原料合成的線路圖(其他試劑任選)___________
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