Question

將一定質(zhì)量的鋅粉與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃H₂SO₄混合，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體33.6 L（設(shè)濃H₂SO₄的還原產(chǎn)物只有SO₂，稀硫酸只生成H₂），將反應(yīng)后的溶液稀釋成1L時(shí)，溶液pH=1，參加反應(yīng)的鋅為

1. A.
   0.9 mol
2. B.
   1.2 mol
3. C.
   1.5 mol
4. D.
   1.8 mol

Answer 1

C
由反應(yīng)式：Zn+2H₂SO₄(濃)====ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O,Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑,不論生成SO₂還是H₂，Zn的物質(zhì)的量都與氣體的物質(zhì)的量相等。
故n(Zn)=n（氣）=="1.5" mol。