Question

在下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同的是（ ）
A．1mol氦氣和1mol氯氣
B．44g二氧化碳和標準狀況下22.4L氨氣
C．所含原子總數(shù)為N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）的SO₂和18g水
D．1g氫氣和16g氧氣

Answer 1

【答案】分析：A．氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子；
B．44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol；
C．1molSO₂含有3mol原子，18g水的物質(zhì)的量為1mol；
D．1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol；
解答：解：A． 1mol氦氣和1mol氯氣，分子數(shù)相同，氦氣的化學式為：He，為單原子分子，氯氣的化學式為：Cl₂，為雙原子分子，1mol氦氣含1mol原子，1mol氯氣含2mol原子，所以它們所含分子數(shù)相同，原子數(shù)不同，故A錯誤；
B．44g二氧化碳的物質(zhì)的量為n===1mol，二氧化碳的分子式為CO₂，1mol二氧化碳含有3mol原子；標準狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為n===1mol，氨氣的分子式為NH₃，1mol氨氣含有4mol原子，所以它們所含分子數(shù)相同，原子數(shù)不同，故B錯誤；
C． 1molSO₂含有3mol原子即3N_A，所含原子總數(shù)為N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）的SO₂的物質(zhì)的量為n===mol，18g水的物質(zhì)的量為n===1mol，水的分子式為H₂O，1mol水含有3mol原子，所以它們所含分子數(shù)不同，原子數(shù)也不同，故C錯誤；
D．1g氫氣的物質(zhì)的量為n===0.5mol，氫氣的分子式為H₂，0.5mol氫氣含分子數(shù)為0.5N_A，含原子數(shù)為1N_A，16g氧氣的物質(zhì)的量為 n===0.5mol，氧氣的分子式為O₂，0.5mol氧氣含分子數(shù)為0.5N_A，含原子數(shù)為1N_A，所以它們所含分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，掌握相關的公式并能熟練運用是解答的關鍵，題目較簡單．