【題目】將50ml 5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,，然后取出40mL稀釋后的NaOH溶液，則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量為

A. 0.25molB. 0.02molC. 2.5molD. 0.2mol

【答案】B

【解析】

設稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，則50×10-3L×5mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.02mol/L，因為溶液是均勻的，從稀釋后溶液中取出40mL溶液的濃度與稀釋為500mL溶液的濃度相等為0.02mol/L。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可發(fā)生的化學反應有(　　)
①加成�、谘趸、廴紵、芗泳邸、萑〈�
A.①②③
B.①②③④
C.①②③④⑤
D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根據(jù)題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是→（填化學式）．
②該反應的氧化產(chǎn)物是（填化學式）；求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是 （ ）

① ② ③ ④

A. ①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

B. ②表示加入催化劑，反應速率隨時間的變化

C. ③表示恒壓條件下，反應物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

D. ④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是(　　)
A.苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了三溴苯酚的白色沉淀
B.檢驗C2H5Cl中氯原子時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸進行酸化
C.用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D.制取溴苯應用液溴、鐵屑和苯混合，反應后并用稀堿液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 則溶液中SO42- 濃度為

A. 0.1mol/LB. 0.4mol/L

C. 0.6mol/LD. 0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6克，向乙中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨銅粉質(zhì)量的變化如下圖所示（已知：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O）。下列分析結(jié)果不正確的是（ ）

A. 原混合溶液中NO3一的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

B. AB段的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. C點時，乙中溶質(zhì)為FeSO4

D. 標準狀況下，OA、BC段產(chǎn)生的氣體總體積約為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了圖1置研究硝酸的性質(zhì)．
（1）實驗一：甲組同學用圖一裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO．a(chǎn).裝置中a儀器的名稱為 ．
b.加入硝酸的操作：應先活塞A，然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸．當注滿后，應活塞A，此時觀察到的現(xiàn)象 ． 待反應一會后若打開活塞A，觀察到的現(xiàn)象為 ．
c.若要收集NO氣體，如圖2收集裝置中合適的是（填序號） ．
d.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是 ．
（2）實驗二：乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應a.乙組同學發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用簡單的文字和方程式解釋這種現(xiàn)象 ．
b.同學們發(fā)現(xiàn)濃硝酸與銅反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致．同學們分別設計了以下3個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是 ． （填序號，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應滿足以下關系： =K，K為一常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關，現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

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