2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．甲烷與氯氣光照生成一氯甲烷：CH4+Cl2→CH3Cl+H++Cl-
D．銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

分析 A．氫氧化鋇過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應(yīng)該保留分子式；
C．不是在溶液中的反應(yīng)，氯化氫不能拆開，且缺少反應(yīng)條件；
D．鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子．

解答 解：A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故A錯誤；
B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．甲烷與氯氣光照生成一氯甲烷和氯化氫，正確的離子方程式為：CH4+Cl2→$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，故C錯誤；
D．銅溶解于氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗．請觀察如圖所示實(shí)驗裝置，分析實(shí)驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的（　�。�
A．甲為小蘇打，乙為純堿
B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D．整個實(shí)驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．汽車尾氣主要的危害是形成光化學(xué)煙霧，危害人類健康．HNCO可用于消除汽車尾氣中的NO和NO2，其反應(yīng)原理為：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．CO2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B．4.3g HNCO中含有0.1NA個原子
C．反應(yīng)中NOx是還原劑
D．若NOx中x=2，1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應(yīng)：
（1）SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
（2）2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（3）2HI═H2+I2
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)（1）中SO2氧化性比HI強(qiáng)
B．循環(huán)過程中不需要補(bǔ)充H2O
C．循環(huán)過程H2O作催化劑
D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol H2的同時產(chǎn)生0.5mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學(xué)的認(rèn)識說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)等
B．化學(xué)在能源和資源的合理利用等方面有著重要作用
C．化學(xué)是一門對人類生產(chǎn)和生活有著重要作用的實(shí)用學(xué)科
D．隨著現(xiàn)代技術(shù)的發(fā)展，理論研究可以逐漸代替實(shí)驗手段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數(shù)相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對的電子總數(shù)等于未成對的電子總數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負(fù)性小于F．
（1）A、C形成的分子極易溶于水，與該分子互為等電子體的陽離子為H3O+．
（2）比較E、F的第一電離能：E＞（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于原子晶體（填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為sp3．
（4）單質(zhì)F與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．共價鍵　　b．非極性鍵　　c．配位鍵　　d．σ鍵　　e．π鍵
（5）Cu晶體是面心立方體，立方體的每個面5個Cu原子緊密堆砌，已知每個Cu原子的質(zhì)量為a g，Cu原子半徑為d cm，求該晶體的密度為$\frac{a}{4\sqrt{2}1b5j1jn^{3}}$g•cm-3．（用含a、d的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可以是（　　）
A．同種元素的兩種離子B．同種元素的原子和離子
C．不同種元素的離子D．不同種元素的原子和離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）在下列物質(zhì)中：
①CH≡C-CH2-CH3     ②C3H8     ③CH3-C≡C-CH2-CH3   ④1，3-戊二烯
⑤甲基環(huán)丁烷  ⑥  ⑦    ⑧
屬于同系物的是①和③、②和⑥，
屬于同種物質(zhì)的是⑦⑧，
屬于同分異構(gòu)體的是③④．
（2）下列表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x裝置將雜質(zhì)除去，將所選的試劑及裝置的編號填入表中，
試劑：a．水，b．氫氧化鈉，c．食鹽，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液
分離裝置：A．分液裝置，B．過濾裝置，C．蒸餾裝置，D．洗氣裝置
需加入的試劑分 離 裝 置
1-氯丙烷（乙醇）
乙烷（乙烯）
苯（苯酚）
硬脂酸鈉溶液（甘油）
溴化鈉溶液（碘化鈉）

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