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(10分)某研究性學習小組研究HNO3的氧化性,設計了如下實驗:在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再滴人幾滴濃HN 03,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色,并產生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望,對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。

  (1)實驗室粗略配制一定質量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是:將一定質量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中,__________________________。

  (2)提出假設:

  甲同學認為是FeS04與HN03作用

  乙同學認為是KSCN與HNO3作用

  (3)根據乙同學的觀點,設計了如下實驗方案進行驗證:向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應產生大量氣泡,放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN,溶液變?yōu)闇\藍色,最后變成無色。將產生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液,產生渾濁,并剩余一種氣體(該氣體是空氣中的主要成分之一);向反應后的溶液中加入BaC12溶液產生白色沉淀。

  寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式:__________________

  丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗,他的理由是__________________

  (4)延伸探究:丁同學認為SCN-的性質還應進一步探究,查資料發(fā)現(xiàn):(SCN)2是一種“擬鹵素”,與C12、Br2有相似的性質。他據此設計了以下方案:向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水,溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式:                      。

  (5)通過本次探究,可以得出以下結論:

  a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意    (填“少量”、“過量”);

  b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+

 

【答案】

(10分)

(1)加入適量的稀硫酸,用玻璃棒攪拌,(再加水稀釋,)最后加入少量鐵粉(或鐵屑)

(3)

對照實驗(驗證硫酸鉀與濃硝酸是否反應)。

(4)

(5)少量

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某研究性學習小組研究HNO3的氧化性,設計了如下實驗:在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再加入濃HNO3,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色,并產生紅棕色氣體,這一奇特現(xiàn)象激起了同學們的好奇心與求知欲望,他們對此現(xiàn)象設計了探究性實驗.
(1)甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的,大家經過理性分析,認為可以排除Fe2+的干擾,理由是
 

(2)乙同學認為紅色消失,說明Fe(SCN)3被破壞,紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應,推測可能是KSCN與HNO3作用.根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷SCN-的結構式為
 

(3)根據乙同學的,觀點,設計了實驗方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應產生大量氣泡,放出紅棕色氣體,而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色,溶液溫度升高;繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍色,最后變?yōu)闊o色.將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產生渾濁,并剩余一種非極性氣體;向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀.(此過程中溶液顏色變化不必細究),請寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式:
 

(4)丙同學認為SCN-的性質 還可進一步探究,設計了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水.溴水,溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色,而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變.丙同學的設計意圖是
 

(5)通過本次探究,可知用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(10分)某研究性學習小組研究HNO3的氧化性,設計了如下實驗:在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再滴人幾滴濃HN 03,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色,并產生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望,對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。

  (1)實驗室粗略配制一定質量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是:將一定質量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中,__________________________。

  (2)提出假設:

  甲同學認為是FeS04與HN03作用

  乙同學認為是KSCN與HNO3作用

  (3)根據乙同學的觀點,設計了如下實驗方案進行驗證:向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應產生大量氣泡,放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN,溶液變?yōu)闇\藍色,最后變成無色。將產生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液,產生渾濁,并剩余一種氣體(該氣體是空氣中的主要成分之一);向反應后的溶液中加入BaC12溶液產生白色沉淀。

  寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式:__________________

  丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗,他的理由是__________________

  (4)延伸探究:丁同學認為SCN-的性質還應進一步探究,查資料發(fā)現(xiàn):(SCN)2是一種“擬鹵素”,與C12、Br2有相似的性質。他據此設計了以下方案:向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水,溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式:                      。

  (5)通過本次探究,可以得出以下結論:

  a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意   (填“少量”、“過量”);

  b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省阜寧縣溝墩中學高二下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

某研究性學習小組研究HNO3的氧化性,設計了如下實驗:在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再滴人幾滴濃HN 03,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色,并產生紅棕色氣體。這一奇 特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望,對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。
(1)實驗室粗略配制一定質量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是:將一定質量的綠礬(FeS04·7H2 0)置于燒杯中,__________________________。
(2)提出假設:
甲同學認為是FeS04與HN03作用
乙同學認為是KSCN與HNO3作用
(3)根據乙同學的觀點,設計了如下實驗方案進行驗證:向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應產生大量氣泡,放出紅棕色氣體。繼續(xù)滴入KSCN,溶液變?yōu)闇\藍色,最后變成無色。將產生的氣體通人過量的Ba(OH)2溶液,產生渾濁,并剩余一種氣體(該氣體是空氣中的主要成分之一);向反應后的溶液中加入BaC12溶液產生白色沉淀。
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式:__________________
丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗,他的理由是__________________
(4)延伸探究:丁同學認為SCN-的性質還應進一步探究,查資料發(fā)現(xiàn):(SCN)2是一種“擬鹵素”,與C12、Br2有相似的性質。他據此設計了以下方案:向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水,溶液的紅色均變?yōu)辄S色。請寫出Fe(SCN)3與氯氣反應的離子方程式:                     。
(5)通過本次探究,可以得出以下結論:
a、用SCN -間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意   (填“少量”、“過量”);
b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷 題型:填空題

(10分)某研究性學習小組研究HNO3的氧化性,設計了如下實驗:在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象,然后再加入濃HNO3,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色,并產生紅棕色氣體,這一奇特現(xiàn)象激起了同學們的好奇心與求知欲望,他們對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。

(1)甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的,大家經過理性分析,認為可以排除Fe2+的干擾,理由是                                             。

(2)乙同學認為紅色消失,說明Fe(SCN)3被破壞,紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應,推測可能是KSCN與HNO3作用。根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷SCN-的結構式為                                                        。

(3)根據乙同學的,觀點,設計了實驗方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應產生大量氣泡,放出紅棕色氣體,而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色,溶液溫度升高;繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍色,最后變?yōu)闊o色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產生渾濁,并剩余一種非極性氣體;向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細究),請寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式:                                 。

(4)丙同學認為SCN-的性質 還可進一步探究,設計了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水.溴水,溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色,而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是                                                           。

(5)通過本次探究,可知用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意                                

 

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