如表所示是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的電子式是；B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．
（2）D元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)與C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)席的水化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱(chēng)是
硝酸銨
硝酸銨
，該產(chǎn)物對(duì)水的電離起促進(jìn)作用的原因是：
溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離
溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離
．
分析：由原子在周期表中的位置可知，A為氮元素、B為氧元素、C為Na元素、D為Al元素，
（1）氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子還含有1對(duì)孤對(duì)電子；
主族元素的周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離．
解答：解：由原子在周期表中的位置可知，A為氮元素、B為氧元素、C為Na元素、D為Al元素，
（1）氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子還含有1對(duì)孤對(duì)電子，電子式為，
氧原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第二周期第ⅥA族，
故答案為：；第二周期第ⅥA族；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，
故答案為：硝酸銨；溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)、鹽類(lèi)水解等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素序號(hào)）．
（2）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（填化學(xué)式）．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為
ab
ab
（填序號(hào)）．
a．MnO2
b．FeCl3
c．Na2SO3
d．KMnO4
（4）由表中元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)x、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
．
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
中性
中性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T、X、Y、Z四種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X 最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z 最高正化合價(jià)是+7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素T在元素周期表中位于第
三
三
周期
Ⅵ
Ⅵ
族．
（2）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
614C
614C
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b
（用序號(hào)表示）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
（4）T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：
元素 A B C D E
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性 原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子 日常生活中常見(jiàn)的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì) 其簡(jiǎn)單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷 單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來(lái)水消毒
請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題：
（1）C在元素周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
，D的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（2）如圖是A～E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①E的第一電離能大于D，其原理是（根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢媒忉專(zhuān)?!--BA-->
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
．
②A、B、D三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是
B＞A＞D
B＞A＞D
．
（3）A的常見(jiàn)單質(zhì)分子有多個(gè)共價(jià)鍵．
①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)?!--BA-->
氮氮叁鍵的鍵能很大
氮氮叁鍵的鍵能很大
．
②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
1：2
1：2
．
（4）寫(xiě)出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列________（填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A．原子核對(duì)核外電子的吸引力；B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ/mol)。
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子時(shí)所需的能量________。
②表中X可能為以上13種元素中的________（填寫(xiě)字母），它與j元素形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)____________。
③Y是周期表中的________族的元素。
④以上13種元素中，____（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

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