【題目】濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色,該氣體可能是( )
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②⑥
D.①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量,氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
請(qǐng)回答:
(1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號(hào)表示),氣體C的電子式為_______。
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為 8.96L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 為 _____。
(2)該混合氣體 中碳原子的個(gè)數(shù) 為 _____;(用N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(3)將該混合氣體依次通過(guò)如下圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定) .
氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量 _____;
② 氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為 _____;(用 NA表 示阿伏加德羅常數(shù)的值 )
③ 標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體 積為 _____L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 化學(xué)平衡正向發(fā)生移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)K值一定增大
B. HS-的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
C. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,可能大量共存的離子:Fe3+、K+、NH4+、 SO42-、Cl-、ClO-
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應(yīng):2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】馬日夫鹽(Mn(H2PO4)2)是一種白色晶體,易溶于水,常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下:
(1)粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________,葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“調(diào)pH并過(guò)濾”時(shí),應(yīng)調(diào)整的pH范圍為____________,濾渣1的主要成分為_________(填化學(xué)式)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%,則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,鐵片、銅片和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 構(gòu)成原電池時(shí),Cu極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
B. 構(gòu)成電解池時(shí),Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加
C. 構(gòu)成電解池時(shí),F(xiàn)e極質(zhì)量一定減少
D. 構(gòu)成的原電池或電解池在工作時(shí)的反應(yīng)原理一定不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái),將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測(cè)定)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) | 甲針筒的現(xiàn)象 |
1 | 10 mLFeSO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀,后變色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有無(wú)色氣體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,沉淀最終變?yōu)?/span>_____色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是:有_____________生成,活塞______移動(dòng)(填向外、向內(nèi)、不)。
反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
(3)實(shí)驗(yàn)3中,甲中最后剩余的無(wú)色氣體是_______,寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(4)實(shí)驗(yàn)4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng),針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為____________,最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
【答案】紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3淡黃色固體向內(nèi)NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黃綠色變?yōu)闊o(wú)色5
【解析】
+2價(jià)的鐵離子易被氧氣氧化成+3價(jià)的鐵離子,NH3與FeSO4溶液的水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,F(xiàn)e(OH)2沉淀易被空氣中的氧氣氧化;H2S和SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水,過(guò)量的SO2用堿吸收;NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌?Cl2+2NH3═N2+6HCl,過(guò)量的氨氣與產(chǎn)物氯化氫反應(yīng)生成氯化銨。
(1)氨氣溶于水得到氨水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+H2ONH3H2O,氨水與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeSO4+2NH3H2O═Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4,F(xiàn)e(OH)2白色沉淀,在空氣中易被空氣中的氧氣氧化,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。(2)15mLH2S和10mLSO2反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O,反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水,SO2過(guò)量,針筒內(nèi)壓強(qiáng)減小,活塞自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng),析出淺黃色固體,過(guò)量的SO2用NaOH溶液吸收。(3)二氧化氮?dú)怏w溶于水,與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL無(wú)色的NO氣體。(4)氯氣的顏色為黃綠色,氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹,氣體顏色變淺,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl,由方程式可知,15 mLCl2消耗10ml氨氣、生成30ml氯化氫,過(guò)量的氨氣與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)中有大量的白煙產(chǎn)生。
【點(diǎn)睛】
該題主要考查了元素及其化合物的知識(shí),涉及氮、氯、硫的化合物的性質(zhì),注意根據(jù)化合物的性質(zhì)認(rèn)識(shí)理解化學(xué)反應(yīng),正確分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【題型】填空題
【結(jié)束】
30
【題目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL該溶液,加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥得4.66g沉淀。濾液跟40 mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)使溶液呈中性,則混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少____?(2)取出20.00mL該溶液,加入足量Cu粉,若氧化產(chǎn)物只有NO,可產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量是多少____ ?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素和化合物是生物體的生命活動(dòng)共同的物質(zhì)基礎(chǔ),圖示中a、b是有機(jī)小分子,c代表化學(xué)元素,甲、乙、丙是生物大分子。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)甲、c分別是_________、__________。
(2)b在核糖體上通過(guò)______________方式結(jié)合成丙,b的結(jié)構(gòu)通式可表示為___________。
(3)若丙由n個(gè)b形成,則丙(鏈狀物質(zhì))中至少含有________個(gè)肽鍵,至少含有______個(gè)氮原子。
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