（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，a、b、c、d、g、h都是惰性電極。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液；將電源接通后，在g極附近顯紅色。

試回答下列問題:
（1）電源M極的名稱是______。
（2）通電一段時間，取出電極，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液與電解前相同，則電解時電路中通過的電子為_________mol，原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為________mol?L-1；
(3)B中d的電極反應(yīng)式為________________________________________________，
d極上產(chǎn)生的氣體體積為____________L(標況)
(4)欲用C裝置給銅鍍銀，f是__________(填銀或銅)，電鍍液是__________溶液。
(5)電解后將D中溶液倒入燒杯，稀釋至200ml，此時溶液的PH=_______。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混合動力汽車。總反應(yīng)方程式如下：
Ni(OH)2 + MNiOOH + MH，下列敘述正確的是（   ）
A．放電時正極附近溶液的堿性增強
B．放電時負極反應(yīng)為：M + H2O + e－＝ MH + OH－
C．充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH + H2O + e－＝ Ni(OH)2 + OH－
D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）請回答：
甲電池是         裝置，B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出下列電極反應(yīng)式：
通入CH3OH 的電極的電極反應(yīng)式是：                                 ，
B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為：                                      。
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列擬采用的金屬防腐措施，錯誤的是
A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻
C．將鐵閘門與直流電源正極相連D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗，下列相關(guān)說法正確的是
 
A．食鹽水中有氣泡逸出
B．鐵表面的反應(yīng)為
C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)
D．該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。以下說法中，正確的是
A．負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2＋
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－+4H+＝2H2O
C．腐蝕過程中，電子從正極流向負極
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)為 
A．2Fe-4e →2Fe2+
B．2Fe2++4e →2Fe
C．2H2O+O2+4e →4OH－
D．Fe3++e →Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)已確認，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因。
（1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：                       。
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應(yīng)式為              ___。溶液中的陰離子向            極定向移動。
（3）如圖是一個電化學(xué)裝置示意圖，用CH3OH—空氣燃料電池作此裝置的電源。

①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液。該原理的工業(yè)生產(chǎn)意義是      。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液。通電后，
若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗____mol甲醇。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）常溫下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（標準狀況）的
SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH<7，則溶液中c（SO32—）_  c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有關(guān)該溶液中離子濃度關(guān)系的判斷正確的是         （填字母編號）。
A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）
D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

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