【題目】3molA1molB混合于一體積可變的密閉容器P中,以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)D(g),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)保持溫度和壓強(qiáng)不變,按下列四種配比充入容器P中有關(guān)物質(zhì),平衡后C的濃度仍為wmol/L的是___。

A6molA2 molB B3molA1molB2molC

C2molC1molB1molD D1molC2molD

2)保持原起始溫度和體積不變,要使平衡后C的濃度仍為wmol/L,應(yīng)按下列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)___。

A3molA1 molB

B4molC2molD

C1.5molA0.5molB1molC0.5molD

D.無(wú)法判斷

3)保持原起始溫度和體積不變,若仍按3molA1molB配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng),則平衡時(shí)C的濃度和wmol/L的關(guān)系是___。

A.大于wmol/L B.小于wmol/L C.等于wmol/L D.無(wú)法比較

4)將2molC2molD按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器Q中,保持溫度和體積不變,平衡時(shí)C的濃度為vmol/L,則vw的關(guān)系是___。

Av>w Bv<w Cvw D.無(wú)法比較

5)將題干中的體積可變的密閉容器P改為恒容條件,在某溫度下,將2.4molA0.8molB混合于該容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為nmol。若A、B、CD起始的物質(zhì)的量分別用a、b、c、d表示,保持恒溫恒容,要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)進(jìn)行,且達(dá)到平衡后C的物質(zhì)的量仍為n mol,則起始時(shí)C的物質(zhì)的量取值范圍是___。

【答案】A D B B n,1.6]

【解析】

(1)為了便于利用題干信息,我們可以認(rèn)為此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)都與題干中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的溫度、壓強(qiáng)相等。平衡后C的濃度仍為wmol/L,則起始投入量也應(yīng)與題干中對(duì)應(yīng)成比例。

A6molA2 molB,A、B的物質(zhì)的量之比為3:1,符合題干中A、B的物質(zhì)的量之比為3:1

B3molA1molB2molC,不符合題干中A、B的物質(zhì)的量之比為3:1;

C2molC1molB1molD,不能轉(zhuǎn)化成題干中A、B的物質(zhì)的量之比為3:1;

D1molC2molD,不能轉(zhuǎn)化成題干中AB的物質(zhì)的量之比為3:1。

故選A

(2)保持原起始溫度和體積不變,則要使平衡后C的濃度仍為wmol/L,投入量仍需滿足A、B的物質(zhì)的量之比為3:1的關(guān)系,但投入量與體積之比應(yīng)與題干中起始投入量與平衡時(shí)的體積之比相同。

A3molA1 molB,不一定滿足投入量與體積之比與題干中起始投入量與平衡時(shí)的體積之比相同.

B4molC2molD,不一定滿足投入量與體積之比與題干中起始投入量與平衡時(shí)的體積之比相同

C1.5molA0.5molB1molC0.5molD,不一定滿足投入量與體積之比與題干中起始投入量與平衡時(shí)的體積之比相同;

D.無(wú)法判斷,則是此題的唯一選擇。

故答案為D。

(3)保持原起始溫度和體積不變,若仍按3molA1molB配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng),則相當(dāng)于題干中平衡混合氣減壓,平衡時(shí)C的濃度減小。故選B。

(4)2molC2molD按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器Q中,保持溫度和體積不變。我們可認(rèn)為先加入2molC1molD,平衡時(shí)C的濃度為wmol/L;再充入1molD,平衡逆向移動(dòng),C的濃度減小,若再考慮充入C后容器體積要增大,則C的濃度將更小。故答案為B。

(5) 3A(g)B(g)2C(g)D(g)

起始量 2.4 0.8 0 0

變化量 3/2n 1/2n n 1/2n

平衡量 2.4-3n/2 0.8-n/2 n 1/2n

起始量 a b c d

我們利用極值法求解。當(dāng)起始投入量正好為平衡量時(shí),c=n;當(dāng)起始時(shí)反應(yīng)物為0時(shí),c=1.6mol

因?yàn)橐笃胶饽嫦蛞苿?dòng),所以c=n這一點(diǎn)不符合題意,應(yīng)舍去。

故答案為:(n,1.6]

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面

B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應(yīng)

C. 1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗3molBr2

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A.裝置A中的KMnO4可以用MnO2代替

B.裝置B中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去C12中的HC1

C.裝置C中生成K2FeO4的關(guān)鍵操作是要緩慢通入Cl2且不能過(guò)量

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量

明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量

澄清石灰水中緩慢通入CO2至過(guò)量

圖象

A. AB. BC. CD. D

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【題目】某溶液中含有H+Mg2+、Al3+三種陽(yáng)離子,逐滴加入1mol/LNaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(

A.橫坐標(biāo)0-50mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)只有:Mg2++2OH-═Mg(OH)2Al3++3OH-═Al(OH)3

B.B點(diǎn)生成沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol

C.若往C點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/L鹽酸50mL,沉淀將全部溶解

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1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有、_________。(填儀器名稱)

2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________(填寫(xiě)序號(hào))。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

3)請(qǐng)寫(xiě)出加入過(guò)量氨水時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____________

4)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是__________。

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2)單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

3)用NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. B. C. D.

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【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOH

H2CO3

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H3PO4

1.8×10-5

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K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說(shuō)法中不正確的是( 。

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D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

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